25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是

1. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1×10^-5	6.2×10^-10	K₁=4.5×10^-7K₂=4.7×10^-11

下列有关说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液中c(H⁺)大小关系：CH₃COOH < H₂CO₃< HCN B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. 等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH₃COOH < H₂CO₃< HCN D. 稀释HCN溶液过程中， $\text{[math]}$ 减小

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体时会引起溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B. 氨水中只存在 $\text{[math]}$ 的电离平衡，不存在其他电离平衡 C. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，与c( $\text{[math]}$ )无关 D. 中和滴定操作中所用标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中欲使 $\text{[math]}$ 的电离度增大且 $\text{[math]}$ 降低，可采用的方法是

①加少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液②加少量 $\text{[math]}$ 的盐酸③加100 $\text{[math]}$ 水④加热

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④

单选题容易

1. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是

A. 将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大 B. 向1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH₃COOH)与n(CH₃COO^-)之和始终为0.1 mol C. 向0.1 mol·L^-1的氨水中通氨气，NH₃•H₂O的电离程度增大 D. 在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺蓝色＋4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-黄色＋4H₂OΔH>0，向黄绿色的CuCl₂溶液中加水，溶液变蓝

单选题普通

2. 25℃时，将 $\text{[math]}$ 醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ 时，HA、HC溶液同时加热至60℃， $\text{[math]}$ 减小 D. 当 $\text{[math]}$ 时，HA溶液的pH为8

单选题普通

1.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

2. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

3. 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H⁺下列说法正确的是

A. 加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B. 加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小 C. 加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小 D. 加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

多选题容易

1. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。

(1) 写出醋酸的电离方程式。

(2) a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是。

(3) 升高温度，电离常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 在c点加入固体 $\text{[math]}$ ，电离平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；再次达到平衡后， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (填“增大”、“减少”或者“不变”)。

(5) 在c点加入与其 $\text{[math]}$ 相同的盐酸，电离平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

填空题普通

2. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。