平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

1. 平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1) 合成氨工业中，原料气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 。以下说法错误的是_____。 A. 原料气中 $\text{[math]}$ 的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B. 杂质有可能引发催化剂中毒 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D. 铜氨液再生的适宜条件是高温低压

(2) 已知在 $\text{[math]}$ 溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaHS固体时， $\text{[math]}$ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 常温下，取 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为 $\text{[math]}$ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(选填“<”、“=”、“>”)

(4) 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示。根据如图数据。写出该反应的化学方程式：；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。

【考点】

化学平衡的影响因素; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 比较弱酸的相对强弱的实验;

【答案】

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综合题容易

1. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

2. 丙烯腈 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I．丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如下反应：

i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$

(1) 升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。

②丙烯平衡产率降低的可能原因是。

(2) 工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：。

(3) 已知：i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在 $\text{[math]}$ 中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，目的是。

Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈

丙烯在一定条件下生成丙烯腈 $\text{[math]}$ ，副产物为丙烯醛 $\text{[math]}$ ，反应如下：

i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$

(4) 原料气中 $\text{[math]}$ 和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 碱性条件下容易分解。

① $\text{[math]}$ 时产物主要为丙烯醛 $\text{[math]}$ ，原因是。

② $\text{[math]}$ 时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应， $\text{[math]}$ 的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用 $\text{[math]}$ 的方案。

(1) 人体血液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：。

(2) 利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合气体中 $\text{[math]}$ 的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是。

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度小于1.6mol/L

②从反应开始到10min， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

③300℃时，反应的平衡常数K=。

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol $\text{[math]}$ 、2.0mol $\text{[math]}$ 、5.6mol $\text{[math]}$ 、4.0mol $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(3) 化工废水中常常含有以二甲胺( $\text{[math]}$ )为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i) $\text{[math]}$ 在阳极转化为 $\text{[math]}$ ；

(ii) $\text{[math]}$ 在碱性溶液中歧化为 $\text{[math]}$ ；

(iii) $\text{[math]}$ 将二甲胺氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L(标况下) $\text{[math]}$ 时，阳极区收集到 $\text{[math]}$ 的体积(标况下)是L。

综合题普通