实验方法:
实验Ⅰ:在白色点滴板的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
实验Ⅱ:向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,然后滴入适量稀盐酸,并不断搅拌至溶液变为无色。
①甲同学向滴有酚酞的溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,出现现象,证明溶液中氢氧根离子减少,可判断与发生了中和反应,该反应的化学方程式为。
②乙同学改用与稀混合,溶液出现了白色沉淀,他据此认为与发生了中和反应,生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据?请说出你的观点并阐述理由:。
①根据实验结果,下列说法正确的是。
A.将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像
B.该反应需要用酚酞作为指示剂
C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体,溶液依然是红色,此时溶液可能处于图中的(填“a”、“b”、“c”、“d”)点,此时溶液中的阴离子有。
中和反应是重要的化学反应,某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
(1)如图1,取5mL溶液于烧杯中,滴入酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量。
①在实验过程中能够观察到的现象为。
②实验结束后,烧杯中的溶液除酚酞外,还大量存在的分子、离子(用化学符号表示);
(2)上述实验从(选填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行;
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置,向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸,利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
(3)氢氧化钠和盐酸反应是反应(填“放热”或“吸热”);
(4)当加入盐酸mL时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;
【任务三】探究反应后溶液的pH变化如图4:
(5)兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验,则图象中的点将向方向移动(选“左”或“右”)。
任务一:探究废水成分
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂,在同技术人员的交谈中得知,车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中,滴加几滴
【反思评价】工厂废水中不含的原因是。
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水,在实验室里,同学们模拟工厂中废水净化的方法,设计了如下实验:
①向盛有废水的烧杯中加入将其调节至中性
②再向烧杯中加入少量明矾,用玻璃棒搅拌使之溶解,静置,明矾的作用是。
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中,装置中的X是。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉,搅拌,备用。
【小组交流】净化后的废水可再被利用,例如(写1条)。
【成果分享】通过项目化学习,同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富,还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。