有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是

1. 有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是

A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）₂、Na₂CO₃、K₂SO₄ B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况 C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）₂、Na₂CO₃ ，可能有NaCl D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K₂SO₄ ，一定没有Na₂CO₃

【考点】

盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是

A. P点时溶液中的阳离子只有H⁺ B. M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl₂溶液恰好完全反应 C. P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加 D. N点时溶液中的离子浓度大于P点

单选题容易

2. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是

A. Na₂CO₃→NaOH B. NaNO₃→Na₂SO₄ C. CuO→Cu (OH)₂ D. Fe₂O₃→FeCl₂

单选题容易

3. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是

A. 无色酚酞 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 石灰水

单选题容易

1. 下表记录了向物质 X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质 X 可能是（）。

所加物质	氯化钡溶液	氢氧化钠溶液	稀盐酸
实验现象	生成白色沉淀	出现蓝色沉淀	无现象

A. Na₂SO₄溶液 B. Na₂CO₃ C. CuCl₂ 溶液 D. CuSO₄ 溶液

单选题普通

2. 已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)₂溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、CuCl₂溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

所加溶液	甲	乙	丙
实验现象	产生蓝色沉淀	产生白色沉淀	无明显现象

A. 甲是KNO₃溶液 B. 乙是Na₂CO₃溶液 C. 丙是CuCl₂溶液 D. 溶液X是NaOH溶液

单选题困难

3. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（　　）

A. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃ B. H₂SO₄、KOH、Ba（OH）₂、CuSO₄ C. HCl、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

单选题普通

1. 下列设计的实验方案能达到目的的是

选项	物质	目的	实验方案
A	CaCO₃和无水CuSO₄粉末	鉴别	分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B	待测溶液中是否含SO₄^2-	检验	取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀产生
C	NaCl和CaCl₂的混合溶液	分离	取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na₂CO₃溶液，过滤
D	CO₂中混有少量CO	除杂	将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是。

（2）蒸发后所得食盐质量为g（读数如图）。

实验二：物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质?

【查阅资料―】食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

【作出猜想】

（3）猜想一：还有溶质Na₂CO₃；猜想二：还有溶质Na₂SO₄；猜想三：。

【查阅资料二】Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

【讨论交流】

（4）小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为。

【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。

Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置。

Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】

（5）根据上述实验现象判断（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。

【问题与交流】

（6）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄。你认为这个观点（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由。

实验探究题容易

牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。

I.摩擦剂的探究

某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。

物质

溶剂

碳酸钙

水合硅石

羟苯甲酯

氯化钠

丙二醇

香精

纤维素胶

水

不

微

溶

酒精

不

溶

不

溶

为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究：

（1）步骤Ⅱ和IV中实验操作为。

（2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式。

（3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是（操作、现象、结论）。

Ⅱ.酸碱调节剂的探究

（4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是。请写出所选物质和乳酸反应的化学方程式。

A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉

Ⅲ.美白剂的探究

过氧化钙CaO₂与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下：

甲同学猜想	实验方案	实验现象	实验结论
小气泡中的气体为O₂	向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条	产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃	该反应没有氧气生成

（5）结合实践认识，甲同学的结论（填“合理”或“不合理”），理由是。乙同学用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH的变化曲线（图1）及反应溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。

（6）在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是。要验证该观点，乙同学还需进行的实验是。

（7）反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是。

（8）根据图2可知CaO₂作为美白剂的缺点是在空气中易变质为（填化学式）。

实验探究题困难

1. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。

乙表：

地点

项目

A处

B处

C处

1升水中溶解的氧气/g

0.011

0.007

0.003

(1) 甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是处。

(2) 下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有 $\text{[math]}$ 的是_________ $\text{[math]}$ 选填字母 $\text{[math]}$ 。 A. 取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B. 取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

(3) 已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。

(4) 另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)₂溶液。请你画出加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

计算题困难

2. 陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，化学小组对盐碱地土壤进行了项目式探究。

(1) 任务一：探究土壤的酸碱度

将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH值，正确操作是图1中(填字母)。

【实验结论】浸出液显碱性。

(2) 任务二：探究土壤所含成分

【查阅资料】该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是 $\text{[math]}$ 、NaCl、 $\text{[math]}$ 中的一种或多种。

【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸		含有 $\text{[math]}$
②	取少量浸出液于试管中，滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	含有 $\text{[math]}$

【反思评价】

同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有 $\text{[math]}$ ，原因是。

【继续实验】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是(填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为。

【实验结论】该地块的土壤中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl。

(3) 任务三：改良盐碱地

上述土壤样品中含有的 $\text{[math]}$ 对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填字母)，以减轻 $\text{[math]}$ 对农作物的危害。

A. 熟石灰 B. 浓硫酸 C. 氯化钙

实验探究题困难

3. 化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，用A、B、C三支试管进行了如图1所示实验。请回答下列问题：

(1) 试管A中反应的化学方程式是。

(2) 试管B中反应的微观实质是。

(3) 试管C中反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示，“〇”表示(填离子符号)。

(4) 上述实验结束后，化学兴趣小组得到了“复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成”的结论，继续进行实验探究。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：将三支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯内，充分搅拌、静置	烧杯内上层清液为无色	烧杯内上层清液中一定不含的离子是 $\text{[math]}$ 和(填离子符号)。
步骤2：取少量烧杯内上层清液于试管中，加入过量的K₂CO₃溶液	先产生气泡，后产生白色沉淀	烧杯内上层清液中一定含有的离子是(填离子符号)。

实验探究题困难

1. 做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为，那反应后溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：溶质是Na₂SO₄ 猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH 猜想三：溶质是

（查阅资料）Na₂SO₄ 溶液呈中性

（实验探究）小聪同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

（方案评价）同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

实验探究题困难

2. 现有一包固体粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A. 白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃ B. 该固体粉末中乙一定有CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂ C. 无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃和NaCl D. 该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃ ，可能有CaCO₃和NaCl

单选题普通

3. 课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是（）

A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO₃ B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验③得到的固体能与水反应 D. 实验中每步操作都是规范的

单选题普通