某同学在实验室探究氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应:
【提出问题】硫酸是否过量呢?
【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分:
【设计实验】
①甲同学向滴有酚酞的溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,出现现象,证明溶液中氢氧根离子减少,可判断与发生了中和反应,该反应的化学方程式为。
②乙同学改用与稀混合,溶液出现了白色沉淀,他据此认为与发生了中和反应,生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据?请说出你的观点并阐述理由:。
①根据实验结果,下列说法正确的是。
A.将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像
B.该反应需要用酚酞作为指示剂
C.可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D.可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体,溶液依然是红色,此时溶液可能处于图中的(填“a”、“b”、“c”、“d”)点,此时溶液中的阴离子有。
中和反应是重要的化学反应,某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
(1)如图1,取5mL溶液于烧杯中,滴入酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量。
①在实验过程中能够观察到的现象为。
②实验结束后,烧杯中的溶液除酚酞外,还大量存在的分子、离子(用化学符号表示);
(2)上述实验从(选填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行;
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置,向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸,利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
(3)氢氧化钠和盐酸反应是反应(填“放热”或“吸热”);
(4)当加入盐酸mL时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;
【任务三】探究反应后溶液的pH变化如图4:
(5)兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验,则图象中的点将向方向移动(选“左”或“右”)。
①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后,再滴加酚酞,溶液呈红色;
②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后,再滴加酚酞,溶液呈无色;
③向盐酸滴加酚酞,再倒入氢氧化钠溶液后,溶液呈红色;
④向氢氧化钠溶液加酚酞,再倒入盐酸溶液,溶液呈无色;
⑤向盐酸滴加酚酞,逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后,溶液由无色变成红色;
⑥向氢氧化钠溶液加酚酞,逐滴滴入一定量盐酸后,溶液由红色变成无色。
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸
a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液
实验操作
实验现象
实验结论
KOH稀溶液能与 HCl反应