“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。【认识物质的构成】（1）稀盐酸中含有大量的阳离子是；【认识物质的性质】（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。【探究物质的变化】为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验：（3）一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）；（4）二组同学：发现有气泡产生，而无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？（填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。（5）三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；②结合图2可知图3中V的数值最接近（填“6”“12”或“16”）；③下列说法错误的是（填字母）；A．图2中b点所示溶液中的溶质是和B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中所示溶液中的质量不断增加D．图3中的变化趋势可说明该反应是放热反应（6）四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取氢氧化钠溶液，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。

1. 如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的微粒符号

（2）用实际参加反应的微粒符号表示图中所体现的化学反应。

填空题容易

2. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有NaS₂O₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和。

猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

实验探究题容易

3. 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

（1）根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

（2）滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为。

填空题容易

1.

一中芙蓉中学化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

（1）小皓同学通过观察发现向CuSO₄溶液中滴入少量NaOH溶液，生成了蓝色沉淀，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应（填化学式）的现象，证明了酸和碱能发生反应。

（2）小赓同学进行实验二时观察到溶液由，也得出结论酸和碱能发生反应。

（3）实验后，小组经过讨论得出结论：酸和碱能发生反应，并（填“是”或“不是”）所有的中和反应都有明显的实验现象。

Ⅱ.小露同学为了从微观的角度分析氢氧化钠与盐酸反应的实质，进行了如图实验：

（4）反应的微观实质是(用符号表示)。

（5）请你设计实验证明反应后溶液中稀盐酸有剩余，并详细写出实验方案；

Ш.小锐同学在实验二需要借助于指示剂判断中和反应发生的方法的基础上，通过测混合过程中的温度变化来判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（6）锐锐同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

(1) 实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2) 实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

(3) 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是。

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na₂CO₃

(4) 小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

①AB段曲线下降的原因是。

②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为(填字母)。

a． b． c． d．

实验探究题普通

3. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。

(1) 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注(溶剂不用画出)。

(2) 浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有性。

稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。

【实验步骤】

I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。

II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。

III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。

①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色，反应的化学方程式为。

②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数(选填“变大”或“变小”)。

(3) 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。

①MP段电导率减小的原因是。

②下列说法中正确的是(填字母)。

A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同

B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢

D.该实验证明溶液中始终有离子存在

③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为(填序号)。

a. b. c. d.

实验探究题困难

1. 暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是

A. NaCl B. C₂H₅OH C. Al(OH)₃ D. H₂O₂

单选题普通

2. 中和反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A. 稀盐酸除去铁锈 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠

单选题容易

3. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

A. KCl B. CaO C. Al(OH)₃ D. NaOH

单选题普通

1. 某化工厂用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，洗涤后溶液呈中性。请回答下列问题：

(1) 写出该反应的化学方程式。

(2) 参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比。

(3) 一定量石油产品中 $\text{[math]}$ 的质量为。

(4) 若用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液稀释得到题中所需要的氢氧化钠溶液，所需水的质量为。

(5) 取 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，理论上能处理铁锈中 $\text{[math]}$ 的质量为g(铁锈中的其他物质既不溶于水也不与酸反应)。

填空题普通

2. 请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。

(1) 氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为。

(2) 熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示）。

(3) 烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为。

(4) 证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为，反应的现象是。

(5) 稀硫酸除铁锈化学方程式为，反应的现象是。

填空题普通

3. 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。

(1) 向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是。

白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是(填离子符号)。

(2) 已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)₃=(HCOO)₃Al+3H₂O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式。

(3) 在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为(填化学式)。

填空题普通

1. 关于化学反应“甲十乙→丙十丁”，下列描述错误的是（）

A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有一种物质属于盐 B. 若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应 C. 若甲、乙、丙、丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化 D. 若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. 催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变 B. 一氧化碳、葡萄糖都是氧化物 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应

单选题普通

3. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D. 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

多选题普通