某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

1. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

(1) 实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2) 实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

(3) 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分进行讨论，一致猜想试管中无色溶液的溶质一定含有酚酞和，可能含有HCl，若要证明猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是。

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．生锈铁钉 D．Na₂CO₃

(4) 小组同学想通过用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化(如图)，从而判断酸和碱发生反应。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

①AB段曲线下降的原因是。

②如图表示该反应过程中试管中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为(填字母)。

a． b． c． d．

【考点】

酸的化学性质; 中和反应及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

一中芙蓉中学化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

（1）小皓同学通过观察发现向CuSO₄溶液中滴入少量NaOH溶液，生成了蓝色沉淀，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应（填化学式）的现象，证明了酸和碱能发生反应。

（2）小赓同学进行实验二时观察到溶液由，也得出结论酸和碱能发生反应。

（3）实验后，小组经过讨论得出结论：酸和碱能发生反应，并（填“是”或“不是”）所有的中和反应都有明显的实验现象。

Ⅱ.小露同学为了从微观的角度分析氢氧化钠与盐酸反应的实质，进行了如图实验：

（4）反应的微观实质是(用符号表示)。

（5）请你设计实验证明反应后溶液中稀盐酸有剩余，并详细写出实验方案；

Ш.小锐同学在实验二需要借助于指示剂判断中和反应发生的方法的基础上，通过测混合过程中的温度变化来判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（6）锐锐同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是。

实验探究题普通

“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。

【认识物质的构成】

（1）稀盐酸中含有大量的阳离子是；

【认识物质的性质】

（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生；说明浓盐酸具有挥发性；如图为盐酸的化学性质。

【探究物质的变化】

为探究和验证盐酸的化学性质，同学们分组进行如下实验：

（3）一组同学：利用如图中盐酸的性质1制备了一杯红色的溶液，该指示剂为（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）；

（4）二组同学：发现 $\text{[math]}$ 有气泡产生，而 $\text{[math]}$ 无明显现象，该实验目的是为了验证盐酸的哪一条化学性质？（填图中的性质序号），说明了此类化学反应的发生是有条件的。

（5）三组同学：利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $\text{[math]}$ 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2、图3的曲线。

①结合图1、图2可知仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；

②结合图2可知图3中V的数值最接近（填“6”“12”或“16”）；

③下列说法错误的是（填字母）；

A．图2中b点所示溶液中的溶质是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中 $\text{[math]}$ 所示溶液中 $\text{[math]}$ 的质量不断增加

D．图3中 $\text{[math]}$ 的变化趋势可说明该反应是放热反应

（6）四组同学：从定量的视角研究“稀盐酸与氢氧化钠溶液”的反应实验，取 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。

实验探究题普通

3. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。

(1) 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注(溶剂不用画出)。

(2) 浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有性。

稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。

【实验步骤】

I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。

II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。

III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。

①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色，反应的化学方程式为。

②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数(选填“变大”或“变小”)。

(3) 为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。

①MP段电导率减小的原因是。

②下列说法中正确的是(填字母)。

A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同

B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢

D.该实验证明溶液中始终有离子存在

③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为(填序号)。

a. b. c. d.

实验探究题困难