选项
实际问题
实验方案
A
区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
取样后滴加酚酞溶液
B
解决白色污染
焚烧塑料垃圾
C
区分铁和铜
观察颜色
D
检验NaCl溶液中是否含有
取样后加入稀盐酸
①Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥Fe2O3
序号
瓶内溶液颜色
选用的物质
化学方程式
蓝色
④⑤
浅绿色
黄色
红色
小努和小力两位同学为探究硫酸的化学性质。做了如图实验:
(1)试管B中发生的反应的过程中会(吸收/放出)热量。充分反应后,试管C中可能含有的离子是(写离子符号)。试管D中反应的化学方程式为。
小博同学把D、E试管内反应后的溶液倒入烧杯F中,观察到无明显现象,小博同学想分析一下烧杯F中溶液的溶质。
【提出问题】
(2)烧杯F中溶液的溶质是什么?
操作
可能出现的现象
由此现象得出的结论
取少量溶液于试管中。滴入石蕊溶液
溶液不变色
溶液中的溶质是硫酸钠
溶液变成红色
溶液中含有
溶液变成蓝色
此时溶液中溶质可能有种情况
【实验验证】
(3)同学们按照实验方案进行实验,观察到溶液变成蓝色,又经过补充实验论证,最终确定溶液中的溶质含有3种物质,使烧杯F中的废液符合排放标准的体做法是。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时,当即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液,哪一瓶是碱溶液,小明设计了如图所示的四种方案,分别加入一种X试剂,方案不可行的是___________(填字母序号)。
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么?
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分,分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示:
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
2号试管
产生蓝色沉淀
【获得结论】①1号试管中的溶质是(填写化学式);
②以上四个实验中,只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是(填实验序号)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑,大家一致认为2号试管中的原溶液已变质,则变质的化学方程式为。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3。
【设计实验】
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中,加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤。
猜想一成立
步骤二:取步骤一中的滤液少量于试管中,向其中滴加。
溶液变红色
【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验,大家一致认为此方案不可行,理由是。
如图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中,并出现颜色的改变.则x、y、z可能是( )
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
CO2
H2O
无色酚酞试液
CO
Ca(OH)2
NaOH