A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl₂ C. N、P点时，溶液的酸性强弱：P＞N D. 混合物中铜的质量为(a﹣b)g

A. 厕所清洁剂 B. 洗发精 C. 洗衣液 D. 厨房清洁剂

A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定

(1) 写出仪器名称：① ，② 。 (2) 用高锰酸钾制取O₂ ， 选用的发生装置是（填序号）。 反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是 。 (3) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取 H₂ ， 反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。 (4) 用图 1 装置制取CO₂并探究其性质。图 2 表示装置 H 中溶液的 pH 与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下 Na₂CO₃溶液的 pH≈11.6 ，NaHCO₃溶液的 pH≈8.3。

①装置 G 的作用是 。

②实验 50s 时装置 H 溶液中的溶质是 。

③实验 150s 时显示器中曲线 pH＜7 的原因是 。

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

(1) 滤液 X 的 pH 7（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。 (2) 滤液 X 中含有的溶质是 。 (3) 图中 m₁ 的值为 。 (4) 滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m₂的值为多少？（写出计算过程）

A. 滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B. 滴至b点时，溶液中一定不含BaCl₂ C. 滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D. 滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7

A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D. 在密闭容器中，引燃镁条

A. B. C. D.