现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

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1. 现有NaOH和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B. 滴至b点时，溶液中一定不含BaCl₂ C. 滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D. 滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7

【考点】

酸的化学性质; 溶液的酸碱性与pH值的关系;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 了解常见物质的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）

A. 炉具清洁剂显酸性 B. 苹果汁显碱性 C. 多食用纯鲜牛奶可以缓解胃酸过多 D. 蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒

单选题容易

2. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）

物质名称	柠檬汁	白醋	牛奶	肥皂水
pH范围	2~3	3~4	6~7	9~10

A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水

单选题容易

3. 一些物质的 $\text{[math]}$ 范围如下，其中呈碱性的是( )

A. 鸡蛋清 $\text{[math]}$ B. 牛奶 $\text{[math]}$ C. 葡萄汁（3.5~4.5） D. 苹果汁 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥

单选题普通

2. 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（ $\text{[math]}$ ），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶干水，其水溶液显酸性。称为氢硫酸。下列叙述正确的是（）

A. 硫化氢的溶液 $\text{[math]}$ B. 硫化氢从类别上看属于盐类 C. 空气中硫化氢越多对人的健康越有利 D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应

单选题普通

3. 一些食物的近似pH如下：

食物	葡萄汁	苹果汁	鸡蛋清	牛奶
pH	3.5~4.5	2.9~3.3	7.6~8.0	6.3~6.6

下列说法中正确的是（）

A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象 C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

单选题普通

1. 能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（）

A. 铜 B. 氧化铜 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铜

多选题普通

2. 常温下，某反应：M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别可能是（）

A. 盐、碱 B. 碱、酸 C. 单质、单质 D. 氧化物、氧化物

多选题普通

3. 我校在开展中考实验操作后，实验人员用实验室备有的37kg熟石灰对废酸进行中处理，经检测废酸中溶质HCl的质量分数为36.5%。试计算能处理废酸的质量是多少？

计算题普通

1. 结合如图回答问题。

(1) 写出仪器名称：① ，② 。

(2) 用高锰酸钾制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是。

(3) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取 H₂ ，反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。

(4) 用图 1 装置制取CO₂并探究其性质。图 2 表示装置 H 中溶液的 pH 与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下 Na₂CO₃溶液的 pH≈11.6 ，NaHCO₃溶液的 pH≈8.3。

①装置 G 的作用是。

②实验 50s 时装置 H 溶液中的溶质是。

③实验 150s 时显示器中曲线 pH＜7 的原因是。

实验探究题普通

2. 工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO₃）₂•nH₂O 晶体。

已知：

①铜、铁都能跟 HNO₃反应，分别生成 Cu（NO₃）₂和 Fe（NO₃）₃ ，以及氮的氧化物。

②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

③Fe³⁺、Cu²⁺在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的 pH	1.9	4.7
沉淀完全时的 pH	3.2	6.7

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是（填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度

(2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的。

(3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是。溶液 pH 应保持的范围是 3.2～4.7 ，其目的是让（填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。

(4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是（填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体

(5) 为从滤液中得到较大颗粒的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O 晶体，降温结晶时需要控制的条件是、。

(6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ，其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

流程题困难

3. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1) 滤液 X 的 pH 7（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。

(2) 滤液 X 中含有的溶质是。

(3) 图中 m₁的值为。

(4) 滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m₂的值为多少？（写出计算过程）

计算题困难

1. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B.

向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C.

向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D.

在密闭容器中，引燃镁条

单选题普通

2. 向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）

单选题普通

3. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H₂SO₄至过量 B.

等质量的CaO和Ca(OH)₂中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 C.

CaCl₂和HCl的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液至过量 D.

AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉至过量

单选题普通