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1. 100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应,生成氢气的质量是多少?
【考点】
金属的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】
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1. 自然界中含
元素的物质种类最多;地壳中含量最多的金属元素组成的单质具有很好的抗腐蚀性,用化学方程式表示其原因是
。
填空题
容易
1. 黄铜是铜和锌的合金。某兴趣小组称取
黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去
稀硫酸,将反应后的剩余物过滤、干燥,称得剩余固体
。试分析并计算:
(1)
黄铜样品中铜的质量为
。
(2)
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
计算题
困难
2. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,试计算该铜锌合金中锌的质量。
计算题
普通
3. 小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中Cu的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)
利用现有条件能测定Cu的质量分数的是
合金。
(2)
老师又给了小杭一瓶AgNO
3
溶液,小杭取前一次无法测得结果的合金10g 投入足量的硝酸银溶液中,充分反应后,经测定,固体质量变成了25.2g,求该合金中铜的质量分数。
计算题
普通
1. 小圳同学在探究金属与酸的反应时,将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲),用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是( )
A.
反应结束后二者产生氢气的体积相等
B.
曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线
C.
反应结束后,消耗质量较多的金属是Mg
D.
AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
单选题
困难
2. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,试计算该铜锌合金中锌的质量。
计算题
普通
3. 将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是( )
A.
B.
C.
D.
单选题
困难
1. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)
上述实验过程中发生反应的化学方程式为
;
(2)
根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量(x)的比例式
;
(3)
此生铁样品中铁的质量分数为
;
(4)
过滤后所得滤液的质量为
;
(5)
若用含氧化铁
的赤铁矿来生产该生铁样品210吨(生产过程中原料的损失率为
),则需要赤铁矿的质量是
吨。
计算题
普通
2. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数,进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题:
(1)
写出实验中发生反应的化学方程式
。
(2)
生成氢气的质量是
。
(3)
根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为
。
(4)
该样品中铜的质量分数为
。
(5)
若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜,则可得到含杂质10%的铜的质量为
。
计算题
普通
3. 璐璐同学在家里找到了儿块黄铜锁芯(只含有铜、锌),拿到学校的实验室取部分该黄铜样品粉末以及稀硫酸和同学们一起来探究其中铜的质量分数,实验流程如下图:
(1)
写出发生反应的化学方程式:
。
(2)
求解该样品中参加反应的锌的质量(x)的比例式是
。
(3)
该黄铜样品中铜的质量分数为
;
(4)
若取部分该黄铜粉末,加入到100g硫酸铜溶液中充分反应后,过滤得到滤液100.2g。则取用的该黄铜粉末质量为
。
计算题
普通
1. 现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是( )
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
4个
单选题
普通
2. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生0.2g氢气,则该样品中所含杂质可能是( )
A.
锌和铜
B.
锌和镁
C.
铝和镁
D.
碳和铜
单选题
普通
3. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物,加入过量的稀盐酸,充分反应,测得生成H
2
0.2g,将反应后的溶液蒸发,得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是( )
A.
Mg Fe
B.
Fe Zn
C.
Zn Mg
D.
Al Fe
单选题
困难