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1. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；
(2) 根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量（x）的比例式；
(3) 此生铁样品中铁的质量分数为；
(4) 过滤后所得滤液的质量为；
(5) 若用含氧化铁的赤铁矿来生产该生铁样品210吨（生产过程中原料的损失率为），则需要赤铁矿的质量是吨。
【考点】
金属的化学性质; 含杂质物质的化学反应的有关计算; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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计算题 普通
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1. 将7.0g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.8g。试计算：

（1）生成氢气的质量为______________________g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
计算题 普通
2. 黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，先称取混合物20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的质量/g

15

15

15

15

15

生成氢气的总质量/g

0.12

X

0.36

0.4

0.4

(1) 上表中x=。
(2) 求黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
计算题 普通
3. 生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

(1) 当滴加稀硫酸质量为g时，反应恰好完全进行。
(2) 计算生铁样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%)
计算题 普通