将7.0g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.8g。试计算：（1）生成氢气的质量为_____________________

1. 明末清初的宋应星所著的《天工开物》中最早介绍了黄铜(锌和铜的合金)的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜”。某研究性学习小组为测定黄铜中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。

计算题容易

2. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向400kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜25.6kg。请计算废液中硫酸铜的质量。

计算题容易

3. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

计算题容易

1. 黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，先称取混合物20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	15	15	15	15	15
生成氢气的总质量/g	0.12	X	0.36	0.4	0.4

(1) 上表中x=。

(2) 求黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

计算题普通

2. 生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

(1) 当滴加稀硫酸质量为g时，反应恰好完全进行。

(2) 计算生铁样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%)

计算题普通

3. 某化学兴趣小组测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入反应容器中，已知锌和稀硫酸反应完全。测得产生氢气的质量为0.2g。求黄铜样品中锌的质量。

计算题普通

1. 100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为

A. 28g B. 56g C. 64g D. 84g

单选题容易

2. 取铁样品20g(仅由铁和杂质组成，杂质不溶于水不与水反应也不与酸反应)，将该样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤液113.5g，则样品中金属铁的质量分数为

A. 70% B. 75% C. 80% D. 85%

单选题普通

3. 为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）。

计算题容易

1. 计算是化学研究的常用手段，请根据题目要求完成下列问题：

(1) 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%-20%的食盐溶液选种。现需配制200kg质量分数为16%的食盐溶液，问：

①需要食盐kg。

②你认为农民伯伯该挑选(选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”)的用作种子。

(2) 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量100g该样品放入烧杯中(假设样品中杂质不与稀硫酸反应)，量取90mL和硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积(mL)	30	30	30
每次生成氢气的质量(g)	m	0.8	0.4

试求：

①m的数值为。

②此样品中铁的质量分数是少?(写出计算过程)

计算题普通

2. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量（x）的比例式；

(3) 此生铁样品中铁的质量分数为；

(4) 过滤后所得滤液的质量为；

(5) 若用含氧化铁 $\text{[math]}$ 的赤铁矿来生产该生铁样品210吨（生产过程中原料的损失率为 $\text{[math]}$ ），则需要赤铁矿的质量是吨。

计算题普通

3. 小工要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1) 写出发生反应的化学方程式：。

(2) 黄铜中单质铜的质量分数为：。

(3) 若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要浓盐酸的质量为：，需要加入水的质量②。

(4) 将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为：。

(5) 用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为Cu₂S），可炼出上述黄铜的质量为。

计算题困难

1. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．

填空题困难