取铁样品20g(仅由铁和杂质组成，杂质不溶于水不与水反应也不与酸反应)，将该样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤液113.5g，则样品中金属铁的质量分数为

1. 100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为

A. 28g B. 56g C. 64g D. 84g

单选题容易

2. 下列有关金属材料的说法中，正确的是（）

A. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 B. 电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好 C. 铁制品生锈产生的红色铁锈是一种疏松多孔的物质，主要成分是Fe₃O₄ D. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

单选题容易

3. 物质之间关系图如下(“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的化关系)，反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是

A. 若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B. 反应②的发生有利于金属资源的保护 C. 反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D. 若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨

单选题容易

1. 现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为

A. 19.6g B. 2.8g C. 2.4g D. 19.2g

单选题普通

2. 下列图像不能正确反映其对应关系的是

A.

等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B.

向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 C.

向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D.

向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

单选题普通

3. 向Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（　　）

A. 滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B. 滤液中的溶质只有Al（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂ C. 滤液中一定有Fe（NO₃）₂ ，可能有Al（NO₃）₃ D. 滤液中一定有Al（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂ ，可能有Cu（NO₃）₂

单选题普通

1. 明末清初的宋应星所著的《天工开物》中最早介绍了黄铜(锌和铜的合金)的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜”。某研究性学习小组为测定黄铜中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。

计算题容易

2. 将7.0g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.8g。试计算：

（1）生成氢气的质量为______________________g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入反应容器中，已知锌和稀硫酸反应完全。测得产生氢气的质量为0.2g。求黄铜样品中锌的质量。

计算题普通

1. 计算是化学研究的常用手段，请根据题目要求完成下列问题：

(1) 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%-20%的食盐溶液选种。现需配制200kg质量分数为16%的食盐溶液，问：

①需要食盐kg。

②你认为农民伯伯该挑选(选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”)的用作种子。

(2) 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量100g该样品放入烧杯中(假设样品中杂质不与稀硫酸反应)，量取90mL和硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积(mL)	30	30	30
每次生成氢气的质量(g)	m	0.8	0.4

试求：

①m的数值为。

②此样品中铁的质量分数是少?(写出计算过程)

计算题普通

2. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量（x）的比例式；

(3) 此生铁样品中铁的质量分数为；

(4) 过滤后所得滤液的质量为；

(5) 若用含氧化铁 $\text{[math]}$ 的赤铁矿来生产该生铁样品210吨（生产过程中原料的损失率为 $\text{[math]}$ ），则需要赤铁矿的质量是吨。

计算题普通

3. 小工要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1) 写出发生反应的化学方程式：。

(2) 黄铜中单质铜的质量分数为：。

(3) 若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要浓盐酸的质量为：，需要加入水的质量②。

(4) 将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为：。

(5) 用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为Cu₂S），可炼出上述黄铜的质量为。

计算题困难

1. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．

填空题困难