为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）。

1. 将一定质量的Zn放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤液中只含有Zn（NO₃）₂时，滤渣的成分一定是Cu和Ag

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有。

选择填充题容易

2.

【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。

小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号	A	B	C	D	E	F
加入硫酸铜溶液的体积/mL	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/mL	4	3.5	3	2.5	2	0
收集50mL氢气所用的时间/s	348	246	190	165	230	360

【数据分析】

（1）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。

【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。

（2）请补全反应后溶液中的离子。

（3）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加”“减少”或“不变”）。

填空题容易

3. 正确的操作是实验成功的重要保证。

（1）写出如图所示操作错误之处：

①。②。

（2）设计实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂ ，并完成下表。

实验步骤	实验现象	结论或解释（用化学方程式表示）

填空题容易

1. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

(1)生成氢气______g。

(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

计算题困难

2. 将7.0g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.8g。试计算：

（1）生成氢气的质量为______________________g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

计算题普通

3. 黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，先称取混合物20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	15	15	15	15	15
生成氢气的总质量/g	0.12	X	0.36	0.4	0.4

(1) 上表中x=。

(2) 求黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。

计算题普通

1. 100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为

A. 28g B. 56g C. 64g D. 84g

单选题容易

2. 取铁样品20g(仅由铁和杂质组成，杂质不溶于水不与水反应也不与酸反应)，将该样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得到滤液113.5g，则样品中金属铁的质量分数为

A. 70% B. 75% C. 80% D. 85%

单选题普通

3. 铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

(1)生成氢气______g。

(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

计算题困难

1. 化学兴趣小组同学对某生铁样品(杂质不溶于水，也不与酸和硫酸铜溶液反应)进行了如图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题：

(1) 写出实验中发生反应的化学方程式。

(2) 请列出求解样品中参加反应的物质的质量(x)的比例式。

(3) a的数值为。

(4) 上述生铁样品中的铁的含量为。

(5) 溶液B的溶质质量分数为。

计算题普通

2. 为测定某黄铜(成分为铜锌)中金属铜的质量分数，进行如图实验，请回答：

(1) 实验发生反应的化学方程式为。

(2) 列出求解产生气体的质量(x)的比例式。

(3) 样品中铜的质量分数是。

(4) 用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是。

(5) 若想生产上述黄铜160t，理论上需用Cu₂S含量为67.5%的辉铜矿(杂质不含铜元素)的质量为。

计算题困难

3. 为测定某黄铜样品 (仅含铜和锌) 中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。请根据图中的信息回答问题：

(1) 发生反应的化学方程式为；

(2) 参加反应的固体和硫酸的质量比为 (写最简整数比)；

(3) 样品中铜的质量分数为；

(4) 若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为；

(5) A溶液溶质的质量分数为；

(6) 若工业上需要生产上述黄铜200t，理论上需要纯度为80%的辉铜矿(主要成分为Cu₂S)的质量为t。

计算题普通

1. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．

填空题困难