向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。

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1. 向盛有 10g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入 100g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量。

【考点】

金属的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

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换一批

1. 工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响，如要以中和法处理含氯化氢（ $\text{[math]}$ ）7.3吨的酸性废水为中性，请你计算此过程中理论上消耗碱的质量．（提示：碱可自选，需写出计算过程）

计算题容易

2. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li₂CO₃ ，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。

计算题容易

3. 铝是地壳中含量极丰富的金属元素，在生产生活中有着重要的用途有着重要的用途。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法，即电解氧化铝。氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。现有含氧化铝80%的铝土矿85t，理论上能冶炼出多少金属铝？

计算题容易

1. 黄铜是铜和锌的合金。某兴趣小组称取 $\text{[math]}$ 黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去 $\text{[math]}$ 稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体 $\text{[math]}$ 。试分析并计算：

(1) 黄铜样品中铜的质量为。

(2) 所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

计算题困难

2. 小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中Cu的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1) 利用现有条件能测定Cu的质量分数的是合金。

(2) 老师又给了小杭一瓶AgNO₃溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g 投入足量的硝酸银溶液中，充分反应后，经测定，固体质量变成了25.2g，求该合金中铜的质量分数。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的质量（g）	25	25	25	25
残留金属的质量（g）	28	26	m	23.5

试分析并计算：

(1) 表明第一次实验反应已经结束的标志是。

(2) 实验数据表中m的值为。

(3) 30g假黄金中锌的质量分数是（计算结果保留至0.1%）。

(4) 求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量（写出计算过程）。

计算题困难

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（）

A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

单选题困难

3. 某不纯锌块6.5g，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18g，则锌块含有的杂质可能是（）

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

单选题困难

1. 某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。

实验编号	药　　品
I	6.5g锌块、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸
Ⅱ	6.5g锌粒、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸
Ⅲ	6.5g锌粉、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸

(1) 小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验(填实验编号)反应速率最慢，在二中的曲线(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是∶。

(2) 分析表中锌和稀硫酸的用量可知：(填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。

(3) 分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

查阅资料：溶液质量 = $\text{[math]}$

计算题普通

2. 某工厂为了测定一批铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解加入100g稀硫酸后生成的硫酸亚铁质量（x）的比例式；

(3) 此生铁样品中铁的质量分数为；

(4) 过滤后所得滤液的质量为；

(5) 若用含氧化铁 $\text{[math]}$ 的赤铁矿来生产该生铁样品210吨（生产过程中原料的损失率为 $\text{[math]}$ ），则需要赤铁矿的质量是吨。

计算题普通

3. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

(1) 写出实验中发生反应的化学方程式。

(2) 生成氢气的质量是。

(3) 根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为。

(4) 该样品中铜的质量分数为。

(5) 若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜，则可得到含杂质10%的铜的质量为。

计算题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

单选题普通

3. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A. Mg Fe B. Fe Zn C. Zn Mg D. Al Fe

单选题困难