1.
某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 | 药 品 |
I | 6.5g锌块、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 |
Ⅱ | 6.5g锌粒、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 |
Ⅲ | 6.5g锌粉、120g含H2SO4 9.8%足量的稀硫酸 |
(1)
小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验(填实验编号)反应速率最慢，在二中的曲线(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是∶。
(2)
分析表中锌和稀硫酸的用量可知：(填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
(3)
分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
查阅资料：溶液质量 =
【考点】
金属的化学性质;
根据化学反应方程式的计算;
能力提升
真题演练
