欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020生成气体质量/g0.080.080.04m请回答下列问题并计算：

1. 欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	20	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	0.08	0.04	m

请回答下列问题并计算：

(1) 第四次实验时生成气体质量m=g；

(2) 计算该合金样品中铜的质量分数。

Cu 64 Zn 65 H 1 Cl 35.5

【考点】

金属的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某实验小组研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀硫酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。

实验编号	药　　品
I	6.5g锌块、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸
Ⅱ	6.5g锌粒、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸
Ⅲ	6.5g锌粉、120g含H₂SO₄ 9.8%足量的稀硫酸

(1) 小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验(填实验编号)反应速率最慢，在二中的曲线(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是∶。

(2) 分析表中锌和稀硫酸的用量可知：(填物质名称)反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。

(3) 分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～120g稀硫酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

查阅资料：溶液质量 = $\text{[math]}$

计算题普通

2. 璐璐同学在家里找到了儿块黄铜锁芯(只含有铜、锌)，拿到学校的实验室取部分该黄铜样品粉末以及稀硫酸和同学们一起来探究其中铜的质量分数，实验流程如下图：

(1) 写出发生反应的化学方程式：。

(2) 求解该样品中参加反应的锌的质量(x)的比例式是。

(3) 该黄铜样品中铜的质量分数为；

(4) 若取部分该黄铜粉末，加入到100g硫酸铜溶液中充分反应后，过滤得到滤液100.2g。则取用的该黄铜粉末质量为。

计算题普通

3. 化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。

回答下列问题：

(1) 铜丝盘成螺旋状的目的是。

(2) 计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.01g)。

计算题普通