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1. 某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数,进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题:
(1)
写出实验中发生反应的化学方程式
。
(2)
生成氢气的质量是
。
(3)
根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为
。
(4)
该样品中铜的质量分数为
。
(5)
若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜,则可得到含杂质10%的铜的质量为
。
【考点】
金属的化学性质; 物质组成的综合计算; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】
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1. 实验室有一瓶未标明浓度的硝酸银溶液,小明想测定该溶液溶质的质量分数并完善标签。他取50g该硝酸银溶液于小烧杯中,加入足量的铜片充分反应后,得到2.7g银。通过计算说明该硝酸银溶液溶质的质量分数是多少?
计算题
普通
2. 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌,并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算:
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为_________。
计算题
普通
3. 向20g黄铜(铜锌合金)中不断加入一定溶质质量分数的稀硫酸,加入稀硫酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
(1)
合金中锌的质量为
。
(2)
所用稀硫酸的溶质质量分数。(结果保留一位小数)
计算题
普通