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1. 实验室有一瓶失去标签的稀硫酸溶液，为了测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学用一个洁净的小烧杯取该硫酸溶液50g加入6.5g锌粒，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为56.3g，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

试求：

(1) 产生氢气的质量为g。
(2) 该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
【考点】
金属的化学性质;
【答案】

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计算题 普通
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1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁，充分反应。
(1) 该反应的实验现象：溶液中有色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
(2) 最多可制得铜的质量为多少？(写出计算过程)
计算题 普通
2. 某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。计算：
(1) 反应生成气体的质量
(2) 计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1％)
计算题 普通
3. 为测定黄铜样品( Cu和Zn组成)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：

(1) 发生反应的化学方程式为；
(2) 根据已知条件列出求解40g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为；
(3) 该黄铜样品中铜的质量分数为；
(4) 用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要加水的质量是；此过程中需要的仪器有量筒、烧杯和；
(5) 向反应后的滤液中加入109.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是；
(6) 若将40g该黄铜样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，可得到固体的质量为。
计算题 困难