为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象结论A探究温度对化学平衡的影响把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶中气体颜色加深转化为的反应为放热反应B探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成C探究淀粉的水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热无沉淀生成说明淀粉没有发生水解D探究、的溶解度的大小向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀溶解度：大于

1. 下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（）


A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $\text{[math]}$	D．浓氨水与浓硫酸反应

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）

A	B	C	D

检查装置的气密性	验证 $\text{[math]}$ 漂白性	制备 $\text{[math]}$	保护铁件

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：

（已知：I₂是紫黑色固体、I₂溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。

实验①实验②实验③

实验①：无明显现象。

实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。

实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。

下列说法错误的是

A. 加入KI能加快H₂O₂的分解 B. 对比②和③，说明H₂O₂的分解放出热量 C. 对比②和③，说明酸性条件下H₂O₂氧化KI的速率更快 D. 对比②和③，③中的现象可能是因为H₂O₂分解的速率大于H₂O₂氧化KI的速率

单选题普通

2. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有Fe（OH）₃和NiO（OH）的试管中分别滴加浓盐酸	盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体	氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）₃
B	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀（CuS）	酸性：H₂S＜H₂SO₄
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液	出现黄色沉淀（Ag₃PO₄）	Na₂HPO₄发生了水解反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水	有气体生成	该固体粉末一定为 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液 $\text{[math]}$ 变化	溶液的 $\text{[math]}$ 逐渐减小	随温度升高， $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强于 $\text{[math]}$
D	测定中和热时，将稀 $\text{[math]}$ 溶液缓慢倒入到盛有稀 $\text{[math]}$ 的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖	温度差为 $\text{[math]}$	中和反应放热，将 $\text{[math]}$ 代入公式算得中和热( $\text{[math]}$ )

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫	溶液先变红后褪色	$\text{[math]}$ 为酸性氧化物且具有漂白性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液	产生黑色沉淀	静置后的上层清液中有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	开始无明显现象，后出现白色沉淀	原溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种
D	室温下用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 某小组探究 $\text{[math]}$ 氧化性、还原性的变化规律。

资料： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(1) 制备 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，得溶液B。溶 $\text{[math]}$ 用冰水，目的是。

(2) 检验 $\text{[math]}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。

$\text{[math]}$ 发生还原反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 发生氧化反应：。

Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $\text{[math]}$ ，对其产生的原因提出猜想：

猜想1. $\text{[math]}$ 有氧化性，能被还原为 $\text{[math]}$

猜想2. $\text{[math]}$ 有性，能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$

猜想3.……

(3) 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$\text{[math]}$ 溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。

①X是。

②a是、b是。

③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4) 向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $\text{[math]}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。

(5) 综上， $\text{[math]}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

实验探究题普通

2. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：

i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1) B中试剂是。

(2) 通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3) 对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4) 根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；

③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。

实验探究题普通

3. 某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：

(1) 猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。

①“先通气体一段时间后再加热”的原因是；

②“黑色粉末变红色”的化学方程式是。

(2) 猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过(操作名称)后得到并洗涤。

(3) 实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是。

(4) 实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。

(5) 如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生和。

实验探究题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对化学平衡的影响	把装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的烧瓶浸泡在热水中	烧瓶中气体颜色加深	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应为放热反应
B	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $\text{[math]}$
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热	无沉淀生成	说明淀粉没有发生水解
D	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度的大小	向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液各1mL	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$