下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解是两性氢氧化物B测定等浓度的和的溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CC向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡沉淀呈黄色D分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸

1. 下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	稀硫酸	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C	探究室温下 $\text{[math]}$ 的电离程度	用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D	通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛	取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验操作、现象和结论相对应的是（）

	实验操作、现象	结论
A	用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红	该溶液是酸溶液
B	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
C	乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色	该气体是乙烯
D	氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $\text{[math]}$ 溶液分别中和等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 溶液多	酸性： $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $\text{[math]}$
D	用pH试纸分别测定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液pH， $\text{[math]}$ 溶液pH大	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄)为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸(HClO₃)浓度较高或受热时易发生分解。请回答下列问题：

(1) 在“氧化”中低价态钒都转化为 $\text{[math]}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2) pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的离子方程式是。

(3) “过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4) “煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

流程题普通

2. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。

④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。

⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。

⑥再次称量装置D的质量为cg。

回答下列问题：

(1) 步骤③中称量使用的主要仪器是。

(2) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置E的作用是。

(4) 如果撤掉装置A，测试的结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5) 步骤⑤的目的是。

(6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示，要求化简)。

实验探究题普通

3. 以BaS粗液（含BaSO₃、BaCO₃）为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1) 一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HClH₂S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的离子方程式是。

(2) 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

(3) 二次脱硫

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

Ⅰ．取V₁mL BaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

Ⅱ．取V₂mLa mol/LKBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL。

已知： $\text{[math]}$ ；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有 $\text{[math]}$ 、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1 L BaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。

综合题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸