标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的HCl溶液,分别与等质量的大理石发生反应,对比现象
C
探究室温下的电离程度
用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D
通过官能团的检验,鉴别乙醇和乙醛
取两种待测液体于两支洁净的试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,观察现象
选项
实验操作
实验现象
结论
将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量
先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解
是两性氢氧化物
测定等浓度的和的溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:S>C
向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴溶液,振荡
沉淀呈黄色
分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液
前者产生无色气泡,后者无明显现象
酸性:醋酸>碳酸>硼酸
目的
方案设计
现象和结论
比较与的酸性
向溶液中通入
溶液中出现白色沉淀,能确定酸性:
比较、的溶解度
的溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
比较羟基的活泼性
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈,说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
比较和的氧化性
向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液,观察溶液颜色变化
溶液变蓝能确定氧化性:
a中试剂
b中试剂
c中溶液
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
Cu
溶液
稀硫酸
饱和溶液
浓氨水
碱石灰
实验操作、现象
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红
该溶液是酸溶液
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
乙醇和浓硫酸加热,产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
实验方案
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
点燃混合气体
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别加入熟石灰,研磨,闻气味
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
先加入过量稀盐酸,再滴加硝酸银溶液
比较锌、铜、银三种金属的活动性
将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中
实验过程及现象
实验结论
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液,消耗的溶液多
酸性:
向溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀
氧化性:
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液,振荡,产生白色沉淀
溶度积常数:
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH,溶液pH大
结合能力:
已知:ⅰ.的制备反应:。ⅱ.的熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃。
回答下列问题:
A.酸性 B.氧化性 C.还原性高
I.该过程中用到的仪器有。(填序号)
A. B. C. D.
Ⅱ.甲同学向盛有溶液的试管里,滴加几滴的氨水,待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管,得到深蓝色的透明溶液,深蓝色溶液是由于存在 , 该离子空间构型为。
Ⅲ.乙按照甲的实验方案进行实验,待产生难溶物后,将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴的氨水,发现沉淀不溶解。
①【提出猜想】
猜想1:氨水的量不够,无法让沉淀溶解;猜想2:可以促进生成。
②【设计实验方案,验证假设】在表格中填上合适的试剂。
步骤
现象
I.将甲同学制得的难溶物进行固液分离,并洗净固体
Ⅱ.取少量分离出的沉淀于试管中,继续滴加至过量
蓝色沉淀不溶解
Ⅲ.继续向Ⅱ试管中加入
蓝色沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液
③实验小结:猜想1不成立,猜想2成立。从平衡移动角度,结合化学用语解释猜想2成立的原因是:。
已知:①FeCl3易升华,遇水蒸气易潮解。
②石棉绒是一种耐火材料,不参与反应。
a.氯化钙 b.氯化钠 c.碱石灰
探究方案
探究目的
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
具有还原性
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化
具有漂白性
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
是弱电解质
a中反应
b中检测试剂及现象
浓分解生成
淀粉溶液变蓝
与浓生成
品红溶液褪色
浓与溶液生成
酚酞溶液变红
与乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
实验内容
预测的实验现象
溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
酸性溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去