某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

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1. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

A. 简单氢化物沸点高低： $\text{[math]}$ B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题困难

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换一批

1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

3. 下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

A. 元素均位于周期表s区 B. 均可用电解法冶炼制得单质 C. 原子均有一个未成对电子 D. 还原性由弱到强： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

单选题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与 $\text{[math]}$ 元素组成的化合物M[化学式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A. 化合物M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B. 简单离子半径： $\text{[math]}$ C. 与X形成的简单化合物的沸点： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

单选题普通

3. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 第一电离能：X<Z<Y B. 氢化物的沸点：X<Y C. CB分子中有3种不同环境的W D. CB具有良好的耐酸碱性

单选题普通

1. 某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（）

A. 非金属性：X<Y B. XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C. W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D. Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

多选题普通

2. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

3. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

与

C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

多选题普通

1. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1) 元素z在元素周期表中的位置为。

(2) 元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为（写离子符号）。

(3) 下列说法不正确的是 A. e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B. 元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： $\text{[math]}$ C. 物质 $\text{[math]}$ 中只含有极性共价键 D. 两份等质量的 $\text{[math]}$ 单质分别与足量稀盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）

(4) 元素的非金属性：dg（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

填空题困难

2. X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。

(1) P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。

(2) 烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。

(3) 化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。

推断题困难

3. 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1) ⑨形成的简单离子结构示意图为。

(2) 用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程。

(3) ②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4) ①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。

(5) ⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6) ②和⑦相比非金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。

A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物

B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物

C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈

D．⑦单质的熔点比②单质的低

(7) 运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是____(填序号) A. 铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 $\text{[math]}$ D. 硫酸锶( $\text{[math]}$ )是难溶于水的白色固体

综合题困难

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通

3. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

单选题困难