下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

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1. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

与

C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

【考点】

元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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多选题普通

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1. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表共有18列 B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

多选题容易

1. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

2. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

A. 电负性：X＜Y＜Z B. 键角： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的阴阳离子比为1∶1 D. W元素位于元素周期表的d区

多选题普通

3. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A. 简单离子半径： Z>Q>R B. 最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C. R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

多选题普通

1. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是（）

A. Z的第一电离能在同周期元素中最大 B. Y原子是 $\text{[math]}$ 杂化，Z原子是 $\text{[math]}$ 杂化 C. 该离子中W的配位数是4，配体数是2 D. 该离子中W的最外层电子数是1

单选题普通

2. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是（）

A 第一电离能： $\text{[math]}$

A. Y、W组成的化合物易溶于水 B. 最简单氢化物的键角： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的最高价氧化物的水化物为强酸

单选题普通

3. 化合物 $\text{[math]}$ 可作肥料，其中 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。 $\text{[math]}$ 的基态原子价层 $\text{[math]}$ 轨道半充满， $\text{[math]}$ 的基态原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ 在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A. 元素电负性： $\text{[math]}$ B. 最简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构均为三角锥形

单选题普通

1. 下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①
			②
③	④	⑤		⑥

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是(写离子符号)。

(3) ①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为、。

(4) ③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5) 下列事实能判断③和④的金属性强弱的是(填字母)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6) 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是(填字母)。

a．SeO₂只具有还原性

b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

推断题普通

2. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ⑨号元素在周期表中的位置是，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：。

(2) 由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3) 元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4) 元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5) 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②＞③ B. 氢化物的稳定性：③＞⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤ D. 氢化物的沸点：③＞⑦

推断题普通

3. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为。

(2) 除⑧外原子半径最大的元素是(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3) 由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4) ①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为。

(5) 由元素③和⑥组成的化合物的电子式是。

(6) ①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸，写出该反应的化学方程式。

(7) 设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)。

(8) 同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。

门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为H₃GeO₄

③GeCl₄分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题普通

3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通