随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

1. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1) 元素z在元素周期表中的位置为。

(2) 元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为（写离子符号）。

(3) 下列说法不正确的是 A. e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B. 元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： $\text{[math]}$ C. 物质 $\text{[math]}$ 中只含有极性共价键 D. 两份等质量的 $\text{[math]}$ 单质分别与足量稀盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）

(4) 元素的非金属性：dg（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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填空题困难

1. 下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。

(1) 若IIA族元素的原子序数为a，则同周期IIIA族的原子序数可能为。

(2) 同主族元素原子序数相差不可能是___________。 A. 18 B. 32 C. 26 D. 40

(3) ①同主族性质相似，下列属于分子式的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②以上四种物质熔沸点由高到低的顺序为(用A、B、C、D来表示)。

填空题普通

2. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

(1) 请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓。

(2) 在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号。

(3) 硫元素在周期表中的位置是。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有(填序号)。

a．HCl的溶解度比 $\text{[math]}$ 大

b．HCl的酸性比 $\text{[math]}$ 强

c．HCl的稳定性比 $\text{[math]}$ 大

d．还原性： $\text{[math]}$

e．HClO的酸性比 $\text{[math]}$ 弱

f． $\text{[math]}$ 与铁反应生成 $\text{[math]}$ ，而S与铁反应生成FeS

g． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

(4) 元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为。在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有 $\text{[math]}$ 、，请用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程。

(5) 前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为(填元素符号)。

填空题普通

3. 图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ①～⑧中，化学性质最稳定的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3) 元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：，请用一个化学方程式加以说明。

填空题普通