下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。

1. 下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。

(1) 若IIA族元素的原子序数为a，则同周期IIIA族的原子序数可能为。

(2) 同主族元素原子序数相差不可能是___________。 A. 18 B. 32 C. 26 D. 40

(3) ①同主族性质相似，下列属于分子式的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②以上四种物质熔沸点由高到低的顺序为(用A、B、C、D来表示)。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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填空题普通

1. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

(1) 请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓。

(2) 在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号。

(3) 硫元素在周期表中的位置是。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有(填序号)。

a．HCl的溶解度比 $\text{[math]}$ 大

b．HCl的酸性比 $\text{[math]}$ 强

c．HCl的稳定性比 $\text{[math]}$ 大

d．还原性： $\text{[math]}$

e．HClO的酸性比 $\text{[math]}$ 弱

f． $\text{[math]}$ 与铁反应生成 $\text{[math]}$ ，而S与铁反应生成FeS

g． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

(4) 元素①和元素②形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为。在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有 $\text{[math]}$ 、，请用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程。

(5) 前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为(填元素符号)。

填空题普通

2. 图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ①～⑧中，化学性质最稳定的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3) 元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：，请用一个化学方程式加以说明。

填空题普通

3. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1) ①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是；元素①有 $\text{[math]}$ H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为，物质DT属于(选填“单质”、“化合物”)。

(2) 元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。

(3) 元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为。

(4) ③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号作答)。

(5) ④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式作答)。

(6) 元素⑨的氢化物可与H₂O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为。

(7) 某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I

甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl₂充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl₄层变为紫红色。

①上述(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。

②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有。

A.Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

填空题普通