下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

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1. 下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）

A. 元素均位于周期表s区 B. 均可用电解法冶炼制得单质 C. 原子均有一个未成对电子 D. 还原性由弱到强： $\text{[math]}$

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题容易

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1. 我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）

A. O B. P C. Ca D. Fe

单选题容易

2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，且四种元素的原子序数之和为43。X元素被称为“元素之母”，Y的单质是空气中含量最多的成分，W焰色试验的颜色为砖红色。下列说法正确的是（）

A. X和W均为元素周期表中的p区元素 B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X和Y形成的二元化合物常温常压下均为气态 D. W所在周期基态原子最高能层电子数为1的元素有3种

单选题容易

3. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为

C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

单选题容易

1. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

单选题普通

2. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

A. 简单氢化物沸点高低： $\text{[math]}$ B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： $\text{[math]}$ D. 阴、阳离子中均有配位键

单选题困难

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与 $\text{[math]}$ 元素组成的化合物M[化学式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A. 化合物M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B. 简单离子半径： $\text{[math]}$ C. 与X形成的简单化合物的沸点： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

单选题普通

1. 某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（）

A. 非金属性：X<Y B. XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C. W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D. Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

多选题普通

2. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X B. 气态氢化物的热稳定性：W>Z C. Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

多选题普通

3. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

与

C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

多选题普通

1. 下表为周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

(1) ⑦号元素在周期表中的位置是。

(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

化学性质最稳定的元素是：

(3) 根据元素周期律预测：⑾的最高价氧化物的水化物属于(填强酸/弱酸)

(4) ①②③④可以形成一种盐，此盐中①②③④原子个数比为5∶1∶1∶3，该盐的化学式是。

(5) 不能说明⑥的金属性比⑩强的是___________。 A. ⑥与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈 B. ⑥单质的熔、沸点比⑩的低 C. ⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强 D. 与非金属单质反应时，⑥原子失电子数目比⑩原子失电子数目少

填空题容易

2. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1) ②的元素名称是。

(2) 氯元素在周期表中的位置是。

(3) ③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为。(写元素符号)

(4) 写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式。

(5) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合

(6) 已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

推断题容易

3. 下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①
			②
③	④	⑤		⑥

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是(写离子符号)。

(3) ①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为、。

(4) ③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5) 下列事实能判断③和④的金属性强弱的是(填字母)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6) 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是(填字母)。

a．SeO₂只具有还原性

b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通

3. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

单选题困难