根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

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1. 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1) ⑨形成的简单离子结构示意图为。

(2) 用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程。

(3) ②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4) ①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。

(5) ⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6) ②和⑦相比非金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。

A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物

B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物

C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈

D．⑦单质的熔点比②单质的低

(7) 运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是____(填序号) A. 铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 $\text{[math]}$ D. 硫酸锶( $\text{[math]}$ )是难溶于水的白色固体

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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综合题困难

1. 下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题：

(1) 在上述元素中，金属性最强的是（填元素符号），⑧⑨的氢化物稳定性更强的是（填化学式）。

(2) ①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3) 用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程。

综合题困难

2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：

(1) 单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是。

(2) g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是。

(3) a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式。

(4) h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是(填化学式)。

(5) 火箭发动机曾经利用c₂a₄作燃料，a₂d₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式。

(6) 设计实验证明非金属性j>k：。

综合题困难

3. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．

序号	相关信息
①	A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②	B的单质在空气中含量最大
③	C的简单氢化物常温下呈液态
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	F的最高正价与最低负价的代数和等于4

请回答下列问题：

(1) A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为．（用原子符号表示）

(2) 简单气态氢化物的稳定性CB（填“>”“<”或“=”）．

(3) C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）．

(4) D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

(5) 元素G与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）

A．含氧酸的酸性： $\text{[math]}$

B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质

C．单质与 $\text{[math]}$ 发生化合反应，生成物中 $\text{[math]}$ 的化合价： $\text{[math]}$

D．单质的熔沸点： $\text{[math]}$

(6) 两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式．

综合题普通