A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．序号相关信息①A的最外层电子数是次外层电子数的2倍②B的单质在空气中含量最大③C的简单氢化物常温下呈液态④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤F的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：

1. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．

序号	相关信息
①	A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②	B的单质在空气中含量最大
③	C的简单氢化物常温下呈液态
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	F的最高正价与最低负价的代数和等于4

请回答下列问题：

(1) A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为．（用原子符号表示）

(2) 简单气态氢化物的稳定性CB（填“>”“<”或“=”）．

(3) C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）．

(4) D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

(5) 元素G与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）

A．含氧酸的酸性： $\text{[math]}$

B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质

C．单质与 $\text{[math]}$ 发生化合反应，生成物中 $\text{[math]}$ 的化合价： $\text{[math]}$

D．单质的熔沸点： $\text{[math]}$

(6) 两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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综合题普通

1. 下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题：

(1) 在上述元素中，金属性最强的是（填元素符号），⑧⑨的氢化物稳定性更强的是（填化学式）。

(2) ①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(3) 用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程。

综合题困难

2. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：

(1) 单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是。

(2) g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是。

(3) a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式。

(4) h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是(填化学式)。

(5) 火箭发动机曾经利用c₂a₄作燃料，a₂d₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式。

(6) 设计实验证明非金属性j>k：。

综合题困难

3. 下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤

(1) ①的原子结构示意图是。

(2) ②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。

②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。

(3) ②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4) 下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数

(5) 硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。

a． $\text{[math]}$ 只具有还原性

b．Se的最低负化合价是 $\text{[math]}$ 价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

(6) 室温下向 $\text{[math]}$ 固体表面吹 $\text{[math]}$ ，得到两种单质和 $\text{[math]}$ ，该反应的方程式为。

综合题普通