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1. 下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：

    族

周期

ⅠA

 

0

1

 

ⅡA

～

ⅢA

Ⅳ

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

     

①

  

3

②

③

④

   

⑤

 
(1) ①的原子结构示意图是。
(2) ②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。

②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。
(3) ②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
(4) 下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数
(5) 硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。

a．只具有还原性

b．Se的最低负化合价是价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
(6) 室温下向固体表面吹 ， 得到两种单质和 ， 该反应的方程式为。
【考点】
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;
【答案】

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1. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
(2) 元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
(3) 元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。
(4) 元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。
(5) 元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。
(6) 元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
综合题 普通
2. 下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题：

(1) 画出元素④的原子结构示意图。
(2) ②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为。
(3) 用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程。
(4) ③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因为。
(5) 为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是____（填字母号）。 A. 比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 B. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(6) 某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱：

①溶液B为。

②溶液C中发生反应的离子方程式为。
综合题 困难
3. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1) W在元素周期表中的位置为。
(2) 用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：。
(3) M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填序号）。

A．M的最高正化合价为价 B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。（用含M的化学式表示）
综合题 普通