原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

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1. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1) W在元素周期表中的位置为。

(2) 用电子式表示X与Y组成 $\text{[math]}$ 的化合物的形成过程：。

(3) M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填序号）。

A．M的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价 B． $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 在一定条件下可与 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。（用含M的化学式表示）

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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综合题普通

1. 下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤

(1) ①的原子结构示意图是。

(2) ②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。

②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。

(3) ②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4) 下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数

(5) 硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。

a． $\text{[math]}$ 只具有还原性

b．Se的最低负化合价是 $\text{[math]}$ 价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

(6) 室温下向 $\text{[math]}$ 固体表面吹 $\text{[math]}$ ，得到两种单质和 $\text{[math]}$ ，该反应的方程式为。

综合题普通

2. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。

(2) 元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(3) 元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。

(4) 元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。

(5) 元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。

(6) 元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

综合题普通

3. 下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题：

(1) 画出元素④的原子结构示意图。

(2) ②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为。

(3) 用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程。

(4) ③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因为。

(5) 为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是____（填字母号）。 A. 比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 B. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(6) 某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱：

①溶液B为。

②溶液C中发生反应的离子方程式为。

综合题困难