高铜酸钾（）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{}和次溴酸（）在冰水浴中合成，方程式为：①（未配平）。已知：ⅰ．中为+3价；ⅱ．在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法错误的是（）

1. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等，海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^－形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：I^－ $\text{[math]}$ 单质X $\text{[math]}$ IO $\text{[math]}$ ，以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是2I^－ +Cl₂=I₂+2 Cl^－ B. I^－与过量Cl₂发生的反应是I^－ +3Cl₂+3H₂O=IO $\text{[math]}$ +6Cl ^－+6H⁺ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为－1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

单选题容易

2. 目前，天然气是我国应用广泛的燃料，但含有少量的H₂S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 该脱硫过程不可在高温条件下进行 B. 过程甲中参加反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶2 C. 过程乙的离子反应方程式为：4H⁺+O₂+4Fe²⁺=4Fe³⁺+2H₂O D. 由过程甲、乙可知，还原性：H₂S>Fe²⁺>H₂O

单选题容易

3. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶8 B. 氧化性： $\text{[math]}$ >Fe³⁺ C. 该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D. $\text{[math]}$ 被还原，发生还原反应

单选题容易

1. 已知氧化性： $\text{[math]}$ 。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 $\text{[math]}$ C. c→d发生反应的离子方程式3H₂O+5 $\text{[math]}$ +3I₂=6 $\text{[math]}$ +5Br^-+6H⁺ D. 该过程最多消耗 $\text{[math]}$ 7.2mol

单选题困难

2. 高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂[Cu(OH)₄]+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O+K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是

A. ①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 B. ②若有32gO₂生成，则生成72gH₂O C. ②中KCuO₂既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO₂>O₂

单选题普通

3. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 $\text{[math]}$ C. 若有2个 $\text{[math]}$ 参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

1.

I、已知下列反应：

①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。

（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。

（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。

A. Cl₂O₇

B. ClO₂

C. Cl₂O

D. Cl₂

II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。

（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。

（8）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X	D. 还原性：X>AsH₃

填空题普通

2.

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ．饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ．过氧化氢( $\text{[math]}$ )的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应： $\text{[math]}$ 。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾( $\text{[math]}$ )溶液混合，充分反应后生成 $\text{[math]}$ 等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7） $\text{[math]}$ 能与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (黄绿色气体)，该气体能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通

3. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是

一种反应物）：__ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. 酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸 D. 4个 $\text{[math]}$ 生成时转移10个电子

多选题普通

1. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。