高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(方程式未配平)。回答下列问题：

1. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$ (方程式未配平)。回答下列问题：

(1) 上述反应中的 $\text{[math]}$ 中铁元素化合价为。

(2) 上述反应中氧化剂为；氧化产物是。

(3) 由上述反应可知，氧化性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ；还原性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

(5) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO₄也具有强氧化性，酸性KMnO₄可将溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。同时生成 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为。

(6) 现有以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种阴离子。当向溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 时，最先被氧化的离子是，结合题意，写出该离子方程式为。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(1) 上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。

(2) 上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

(3) 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、 $\text{[math]}$ 、H₂O、 $\text{[math]}$ 、H₂O₂、 $\text{[math]}$ 。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： $\text{[math]}$ 。写出上述反应的离子方程式并配平：。

(4) H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应： $\text{[math]}$ ，生成物A的化学式为。

(5) H₂O₂被称为绿色氧化剂的原因是。

填空题普通

2. 饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，并得到四羟基合铝酸钠( $\text{[math]}$ )，其化学方程式为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) 上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：，还原剂是。

(2) 用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。

$\text{[math]}$ 。

(3) 反应中每转移个电子，生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 。

(4) 请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：。

(5) 请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。

_____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$

(6) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： $\text{[math]}$ ，则下列反应不能发生的是_____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

I、已知下列反应：

①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。

（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。

（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。

II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。

（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。

（8）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X	D. 还原性：X>AsH₃

填空题普通