I、已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。（2）判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。（3）判断I2与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ，由此分析：MnO2在反应中________电子，发生________反应。（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则X为_______。A. Cl2O7B. ClO2C. Cl2OD. Cl2II.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知单质X。（6）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。（7）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。（8）根据上述反应可推知_______。A. 氧化性：KBrO3>H3AsO4B. 氧化性：H3AsO4>KBrO3C. 还原性：AsH3>XD. 还原性：X>AsH3

1.

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

填空题容易

2. 在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( )

判断题容易

3. 氧化反应是得电子的反应。( )

判断题容易

1. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$ (方程式未配平)。回答下列问题：

(1) 上述反应中的 $\text{[math]}$ 中铁元素化合价为。

(2) 上述反应中氧化剂为；氧化产物是。

(3) 由上述反应可知，氧化性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ；还原性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

(5) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO₄也具有强氧化性，酸性KMnO₄可将溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。同时生成 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为。

(6) 现有以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种阴离子。当向溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 时，最先被氧化的离子是，结合题意，写出该离子方程式为。

填空题普通

2.

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ．饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ．过氧化氢( $\text{[math]}$ )的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应： $\text{[math]}$ 。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾( $\text{[math]}$ )溶液混合，充分反应后生成 $\text{[math]}$ 等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7） $\text{[math]}$ 能与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (黄绿色气体)，该气体能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通

3. 回答下列问题

(1) 氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：

2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

①该反应中的还原剂是。

②比较该反应KMnO₄和Cl₂的氧化性强弱：KMnO₄ Cl₂(填“>”或“<”)。

③用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目。

2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

④若产生71gCl₂ ，则被氧化的HCl为 g。

(2) 加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO₃)。在酸性条件下，KIO₃能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空：

①KIO₃中，碘元素化合价为。

②配平：

$\text{[math]}$

填空题普通

1. 已知氧化性： $\text{[math]}$ 。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 $\text{[math]}$ C. c→d发生反应的离子方程式3H₂O+5 $\text{[math]}$ +3I₂=6 $\text{[math]}$ +5Br^-+6H⁺ D. 该过程最多消耗 $\text{[math]}$ 7.2mol

单选题困难

2. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等，海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^－形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：I^－ $\text{[math]}$ 单质X $\text{[math]}$ IO $\text{[math]}$ ，以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是2I^－ +Cl₂=I₂+2 Cl^－ B. I^－与过量Cl₂发生的反应是I^－ +3Cl₂+3H₂O=IO $\text{[math]}$ +6Cl ^－+6H⁺ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为－1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

单选题容易

3.

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ．饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ．过氧化氢( $\text{[math]}$ )的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应： $\text{[math]}$ 。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾( $\text{[math]}$ )溶液混合，充分反应后生成 $\text{[math]}$ 等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7） $\text{[math]}$ 能与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (黄绿色气体)，该气体能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通

1. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。