高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：_____________

1. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是

一种反应物）：__ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ __ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. 酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸 D. 4个 $\text{[math]}$ 生成时转移10个电子

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是

多选题容易

2. 下列说法中错误的是（）

A. 燃烧一定伴有发光发热现象 B. 燃烧不一定会放出热量 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定是氧化还原反应

多选题容易

3. 下列说法正确的是（）

A. 置换反应一定属于氧化还原反应 B. 分解反应均不属于氧化还原反应 C. 复分解反应有的属于氧化还原反应 D. 化合反应有的属于氧化还原反应

多选题容易

1. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是

A. 反应I的氧化产物是NO B. 反应II中Fe³⁺作氧化剂 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应是化合反应 D. FeS₂催化氧化的总反应为： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性 $\text{[math]}$ 溶液处理：CH₃OH+MnO $\text{[math]}$ +OH^-→CO $\text{[math]}$ +MnO $\text{[math]}$ +H₂O (末配平，下同)

②酸化处理：MnO $\text{[math]}$ +H+→MnO₂↓+ MnO $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法错误的是

A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B. “反应①”中氧化性：MnO $\text{[math]}$ > CO $\text{[math]}$ C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗59.5g MnO $\text{[math]}$ 时，反应中转移0.5mole^-

多选题普通

3. 下列说法错误是（）

A. $\text{[math]}$ 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B. 已知在碱性溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中R的化合价是+6 C. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 显+1价，则1个 $\text{[math]}$ 参与反应时，整个反应转移1个电子 D. $\text{[math]}$ 在碱性条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，若反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的个数比为1∶16，则x值为5

多选题普通

1. 已知氧化性： $\text{[math]}$ 。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 $\text{[math]}$ C. c→d发生反应的离子方程式3H₂O+5 $\text{[math]}$ +3I₂=6 $\text{[math]}$ +5Br^-+6H⁺ D. 该过程最多消耗 $\text{[math]}$ 7.2mol

单选题困难

I、已知下列反应：

①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。

（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。

（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。

A. Cl₂O₇

B. ClO₂

C. Cl₂O

D. Cl₂

II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。

（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。

（8）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X	D. 还原性：X>AsH₃

填空题普通

3. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等，海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^－形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：I^－ $\text{[math]}$ 单质X $\text{[math]}$ IO $\text{[math]}$ ，以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是2I^－ +Cl₂=I₂+2 Cl^－ B. I^－与过量Cl₂发生的反应是I^－ +3Cl₂+3H₂O=IO $\text{[math]}$ +6Cl ^－+6H⁺ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为－1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

单选题容易

1. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。