测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：CH3OH+MnO+OH-→CO+MnO+H2O (末配平，下同)②酸化处理：MnO+H+→MnO2↓+ MnO+H2O下列说法错误的是

1. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

2. 在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^一+2XO $\text{[math]}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^一 ③2B^一+Z₂=B₂+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A. 氧化性强弱的顺序为：XO $\text{[math]}$ ＞Z₂＞B₂＞A³⁺ B. Z₂在①、③反应中为还原剂 C. 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^一 D. X²^十是XO $\text{[math]}$ 的氧化产物

多选题普通

1. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A. 反应①阶段，参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数之比为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 D. 反应②条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知反应：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (未配平)

下列有关说法正确的是

A. 方程式①中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. 还原性强弱： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 不能发生

单选题普通

3.

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

（1）“服用维生素C，可以使食物中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”，说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。

（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ 。

①氧化性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $\text{[math]}$ )，需将其转化为 $\text{[math]}$ 除去，下列试剂中可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．KI d． $\text{[math]}$

③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

Ⅱ．实验室可用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： $\text{[math]}$

（3）用双线桥标出电子得失情况。

（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有g(保留一位小数点)。

（5）某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质：

序号

实验

实验现象

ⅰ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

a．溶液紫色褪去

b．有大量气泡产生

ⅱ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c．溶液变蓝

能证明 $\text{[math]}$ 具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

填空题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性