测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：CH3OH+MnO+OH-→CO+MnO+H2O (末配平，下同)②酸化处理：MnO+H+→MnO2↓+ MnO+H2O下列说法错误的是

1. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性 $\text{[math]}$ 溶液处理：CH₃OH+MnO $\text{[math]}$ +OH^-→CO $\text{[math]}$ +MnO $\text{[math]}$ +H₂O (末配平，下同)

②酸化处理：MnO $\text{[math]}$ +H+→MnO₂↓+ MnO $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法错误的是

A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B. “反应①”中氧化性：MnO $\text{[math]}$ > CO $\text{[math]}$ C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗59.5g MnO $\text{[math]}$ 时，反应中转移0.5mole^-

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

多选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

2. 在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^一+2XO $\text{[math]}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^一 ③2B^一+Z₂=B₂+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A. 氧化性强弱的顺序为：XO $\text{[math]}$ ＞Z₂＞B₂＞A³⁺ B. Z₂在①、③反应中为还原剂 C. 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^一 D. X²^十是XO $\text{[math]}$ 的氧化产物

多选题普通

1. 已知反应：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (未配平)

下列有关说法正确的是

A. 方程式①中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. 还原性强弱： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 不能发生

单选题普通

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

（1）“服用维生素C，可以使食物中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”，说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。

（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ 。

①氧化性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $\text{[math]}$ )，需将其转化为 $\text{[math]}$ 除去，下列试剂中可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．KI d． $\text{[math]}$

③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

Ⅱ．实验室可用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： $\text{[math]}$

（3）用双线桥标出电子得失情况。

（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有g(保留一位小数点)。

（5）某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质：

序号

实验

实验现象

ⅰ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

a．溶液紫色褪去

b．有大量气泡产生

ⅱ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c．溶液变蓝

能证明 $\text{[math]}$ 具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

填空题普通

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。