已知反应：①；②(未配平)下列有关说法正确的是

1. 已知反应：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (未配平)

下列有关说法正确的是

A. 方程式①中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. 还原性强弱： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 不能发生

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在催化转化器中，汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 密度比空气小，且其有助燃性 B. 该反应中 $\text{[math]}$ 体现还原性 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的气体 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

2. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 每消耗4个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为2：3 D. $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

单选题容易

3. 由相同条件下的三个反应：2A^－+B₂=2B^－+A₂；2C^－+A₂=2A^－+C₂；2B^－+ D₂=2D^－+B₂；下列判断正确的是

A. 还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－ B. 氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ C. 2A^－+ D₂=2D^－+A₂不能进行 D. 2C^－+B₂=2B^－+C₂不能进行

单选题容易

1. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A. 反应①阶段，参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数之比为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 D. 反应②条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺ C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH₃

单选题普通

3. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	$\text{[math]}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	$\text{[math]}$ /VO²⁺	$\text{[math]}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A. 实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ >Cl₂> $\text{[math]}$ > Fe³⁺ C. 该反应能发生： $\text{[math]}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D. 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

单选题困难

1. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性 $\text{[math]}$ 溶液处理：CH₃OH+MnO $\text{[math]}$ +OH^-→CO $\text{[math]}$ +MnO $\text{[math]}$ +H₂O (末配平，下同)

②酸化处理：MnO $\text{[math]}$ +H+→MnO₂↓+ MnO $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法错误的是

A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B. “反应①”中氧化性：MnO $\text{[math]}$ > CO $\text{[math]}$ C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗59.5g MnO $\text{[math]}$ 时，反应中转移0.5mole^-

多选题普通

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

（1）“服用维生素C，可以使食物中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”，说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。

（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ 。

①氧化性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $\text{[math]}$ )，需将其转化为 $\text{[math]}$ 除去，下列试剂中可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．KI d． $\text{[math]}$

③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

Ⅱ．实验室可用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： $\text{[math]}$

（3）用双线桥标出电子得失情况。

（4）若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有g(保留一位小数点)。

（5）某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质：

序号

实验

实验现象

ⅰ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

a．溶液紫色褪去

b．有大量气泡产生

ⅱ

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c．溶液变蓝

能证明 $\text{[math]}$ 具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

填空题普通

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性