化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-/VO2+/Br-E(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V

1. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	$\text{[math]}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	$\text{[math]}$ /VO²⁺	$\text{[math]}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A. 实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ >Cl₂> $\text{[math]}$ > Fe³⁺ C. 该反应能发生： $\text{[math]}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D. 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

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换一批

1. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 每消耗4个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为2：3 D. $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

单选题容易

2. 由相同条件下的三个反应：2A^－+B₂=2B^－+A₂；2C^－+A₂=2A^－+C₂；2B^－+ D₂=2D^－+B₂；下列判断正确的是

A. 还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－ B. 氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ C. 2A^－+ D₂=2D^－+A₂不能进行 D. 2C^－+B₂=2B^－+C₂不能进行

单选题容易

3. 在常温下，发生下列几种反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ，根据上述反应，下列结论正确的是

A. 溶液中不可发生： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 是X的氧化产物

单选题容易

1. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知有下列三个反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是

A. 反应①②③中的氧化产物分别是 $\text{[math]}$ B. 根据以上方程式可以得到氧化性： $\text{[math]}$ C. 可以推理得到 $\text{[math]}$ D. 根据以上方程式可以得到还原性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

3. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

1. 化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③ $\text{[math]}$ ， ④ $\text{[math]}$ ， ⑤ $\text{[math]}$ ， ⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧ $\text{[math]}$ ， ⑨ $\text{[math]}$ 晶体，⑩乙醇。

(1) 上述物质中属于电解质的有。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3) ⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

(4) Ⅱ.已知离子还原性 $\text{[math]}$ ，则氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是。如果要使上述溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ ，通入氯气与溶液中剩余 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

填空题困难

2. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) 实验室将锂贮存于中，锂在空气中加热会生成（填化学式）。

(2) 实验时，先点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(5) 设计实验探究C装置残留固体中是否有锂：。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是， $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

3. 水合肼 $\text{[math]}$ 常用于生产火箭燃料，其沸点是 $\text{[math]}$ ，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出 $\text{[math]}$ 第二步电离的方程式：。

(2) 已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成 $\text{[math]}$ ，说明氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。实验发现， $\text{[math]}$ 与烧碱溶液反应可以生成 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系与有关。

(3) $\text{[math]}$ 强碱性溶液与尿素 $\text{[math]}$ 水溶液加热制备水合肼的离子方程式为。

(4) 常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是。

(5) 水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：。

(6) 电化学方法制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)移向多孔铂电极。

②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重g。

填空题困难

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通