水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。回答下列问题：

1. 水合肼 $\text{[math]}$ 常用于生产火箭燃料，其沸点是 $\text{[math]}$ ，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出 $\text{[math]}$ 第二步电离的方程式：。

(2) 已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成 $\text{[math]}$ ，说明氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。实验发现， $\text{[math]}$ 与烧碱溶液反应可以生成 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系与有关。

(3) $\text{[math]}$ 强碱性溶液与尿素 $\text{[math]}$ 水溶液加热制备水合肼的离子方程式为。

(4) 常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是。

(5) 水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：。

(6) 电化学方法制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)移向多孔铂电极。

②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重g。

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平; 制备实验方案的设计;

【答案】

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填空题困难

1. 按要求书写如下方程式：

(1) NaHCO₃溶液与稀盐酸混合，写出该反应的离子方程式：。

(2) NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液混合，写出该反应的离子方程式：。

(3) 已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出 $\text{[math]}$ 与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。

(4) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。

高温下，煤中的CaSO₄完全转化为SO₂ ，该反应的化学方程式为。

(5) 酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)反应，Mn元素转为Mn²⁺ ，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。

填空题普通

2. 完成下列小题

(1) 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO，请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平。

_____＋_____＋_____→AlN＋_____

(2) Na₂S₂O₃(其会在稀硫酸中发生歧化反应)还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO $\text{[math]}$ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。

(3) 对于反应K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂ $\text{[math]}$ +H₂O(未配平)，若有0.1moLK₂Cr₂O₇参加反应，被还原的HCl为mol

填空题普通

3. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通