根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是①②③

1. 依据反应 2Fe²⁺ + Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^–； 2Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ +Cu²⁺ ；Fe +Cu²⁺ = Fe²⁺ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）

A. Cl₂> Fe³⁺ > Cu²⁺ B. Fe³⁺> Cl₂> Cu²⁺ C. Cu²⁺> Fe³⁺ > Cl₂ D. Cl₂> Cu²⁺> Fe³⁺

单选题容易

2. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是

A. 碱性条件下MnO₂易被还原为Mn(OH)₂ B. 碱性条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力明显降低 C. $\text{[math]}$ 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1个 $\text{[math]}$ 被充分还原，转移5个电子

单选题容易

3. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 每消耗4个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为2：3 D. $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

单选题容易

1. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	$\text{[math]}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	$\text{[math]}$ /VO²⁺	$\text{[math]}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A. 实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ >Cl₂> $\text{[math]}$ > Fe³⁺ C. 该反应能发生： $\text{[math]}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D. 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

单选题困难

2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知有下列三个反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是

A. 反应①②③中的氧化产物分别是 $\text{[math]}$ B. 根据以上方程式可以得到氧化性： $\text{[math]}$ C. 可以推理得到 $\text{[math]}$ D. 根据以上方程式可以得到还原性： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

3. 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A. ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C. 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D. 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

多选题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是；

(2) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ (Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。

使用不同的还原剂可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。

①综合考虑工业成本，工业上更适合采用为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

②在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移电子为mol。

填空题普通

3. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (酸化)	$\text{[math]}$ (酸化)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为物质的量浓度的单位)
电位值/ $\text{[math]}$	171	1130	603	662	116	$\text{[math]}$

根据表中数据，回答下列问题：

(1) 浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

① $\text{[math]}$ ②酸性 $\text{[math]}$ ③酸性 $\text{[math]}$

(2) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(3) 向含等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液(还原产物为 $\text{[math]}$ )，则发生反应的离子方程式为。

(4) 已知四种氧化剂(均可氧化 $\text{[math]}$ )对应的还原产物如下表。

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量 $\text{[math]}$ 作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是(填化学式)。

(5) 结合上述信息思考：对于含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若控制性氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，则以下氧化方案合理的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b．酸性 $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(6) $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性(还原产物为 $\text{[math]}$ )，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 $\text{[math]}$ 的倍。(保留两位有效数字)

填空题普通

1. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通