若将消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO(填“>”或“<”)。

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1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

【考点】

氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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1. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

1. 现有微粒：①S ②S^2-③Na⁺④Fe²⁺⑤H⁺⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是，既可作还原剂又可作氧化剂的是，只能作氧化剂的是。（填序号）

填空题普通

2. 将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ ，这个事实说明Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：．

填空题普通

1. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是

A. 3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B. I₂＋2KCl=2KI＋Cl₂ C. Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D. 3FeCl₂＋I₂=2FeCl₃+FeI₂

单选题普通

1. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 某化学小组探究酸性条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe³⁺的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe²⁺的溶液无此现象)

实验记录如下：

步骤	实验操作	实验现象
①	向A装置中通入一段时间的SO₂气体。	A中溶液最终变为浅绿色。
②	反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液。	加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
③	打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
④	反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

(1) 写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

(2) 步骤②中发生反应的离子方程式是。

(3) 步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用语言叙述)。

(4) 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为。

实验探究题普通

3. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH₃ ， H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：

① As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

② 2AsH₃ $\text{[math]}$ 2As + 3H₂↑

回答下列有关问题：

(1) 反应①中物质X的化学式为。

(2) 用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：。

As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

(3) 还原性强弱：Zn AsH₃(“>”“<”或“=”)。

(4) 反应②中被还原的元素是，氧化产物是。

(5) 若反应①中产生的AsH₃在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H₂ ，反应①转移个电子。

填空题容易

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通