将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ，这个事实说明Fe2+、Cl﹣、Br﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：．

1. 若将 $\text{[math]}$ 消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

填空题容易

2. 氧化性还原性强弱判断

①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：；

还原性：。

②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求，反应越，对应物质的氧化性或还原性。

④根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值，氧化剂的氧化性。例如：

填空题容易

1. 双氧水是生活中常用的消毒剂之一，某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质。

序号	实验	实验现象
①	向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫色褪去、有大量气泡产生
②	向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

(1) 已知淀粉遇碘会变蓝，能证明 $\text{[math]}$ 具有还原性的实验是(填序号)。

(2) 试写出实验①中反应的离子方程式。

(3) 依据表格信息，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按氧化性由强到弱依次排序：(写化学式)。

(4) 某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。当参加该反应的NaClO和 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．NaCl E． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： $\text{[math]}$ 密度： $\text{[math]}$

主要成分：20％ $\text{[math]}$ (质量分数)

$\text{[math]}$ 摩尔质量： $\text{[math]}$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 $\text{[math]}$ 变质

(1) 某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 消毒液，需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量g。

(2) 在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3) 下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

(5) 过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应 $\text{[math]}$ ，说明氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

(6) 使用“84”消毒液时，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及空气中的 $\text{[math]}$ 充分反应，目的是得到消毒效果更好的(填物质名称)。

填空题普通

3. 现有微粒：①S ②S^2-③Na⁺④Fe²⁺⑤H⁺⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是，既可作还原剂又可作氧化剂的是，只能作氧化剂的是。（填序号）

填空题普通

1. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	$\text{[math]}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	$\text{[math]}$ /VO²⁺	$\text{[math]}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A. 实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ >Cl₂> $\text{[math]}$ > Fe³⁺ C. 该反应能发生： $\text{[math]}$ +3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D. 向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

单选题困难

2. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 每消耗4个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为2：3 D. $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

单选题容易

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

由此判断下列说法正确的是

A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 C. $\text{[math]}$ 要转化成 $\text{[math]}$ 可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. K₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K₂FeO₄为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：

请回答：

(1) 混合气体A由两种单质组成，其成分为。

(2) 下列说法正确的是。 A. K₂FeO₄作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮颗粒物 B. K₂FeO₄中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe³⁺好 C. 溶液B中的阳离子为Fe³⁺、K⁺ ，阴离子主要为 $\text{[math]}$ D. 溶液C溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解

(3) 步骤Ⅱ的操作为：向足量Na₂S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为Fe₂S₃ ，从反应原理角度说明Fe³⁺几乎未被还原的原因。

(4) 以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K₂FeO₄ ，写出该过程中阳极的电极反应式。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 显紫红色，设计实验证明：酸性溶液中氧化性 $\text{[math]}$ ：。

综合题普通

2. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通