法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3 ， H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：① As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑+ 6ZnCl2 + 3X② 2AsH32As + 3H2↑回答下列有关问题：

1. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH₃ ， H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：

① As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

② 2AsH₃ $\text{[math]}$ 2As + 3H₂↑

回答下列有关问题：

(1) 反应①中物质X的化学式为。

(2) 用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：。

As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

(3) 还原性强弱：Zn AsH₃(“>”“<”或“=”)。

(4) 反应②中被还原的元素是，氧化产物是。

(5) 若反应①中产生的AsH₃在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H₂ ，反应①转移个电子。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题容易

1. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。以上过程中体现了维生素 $\text{[math]}$ 的性质。(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 汽车尾气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(3) 次磷酸 $\text{[math]}$ 常用于化学镀银，化学反应的离子方程式为(未配平)

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

①在上面式中配平该反应的离子方程式；

② $\text{[math]}$ 是一元弱酸，写出其与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式：。

(4) 将含有 $\text{[math]}$ 的废气与空气混合通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中，可实现除去废气同时回收资源 $\text{[math]}$ ，其转化的流程如图所示。

从上面过程，可以得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序：。

填空题普通

2. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：

(1) 误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 是还原剂

(2) 针对以下A～D四个涉及 $\text{[math]}$ 的反应(未配平)填空：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 仅体现还原性的反应是(填字母，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性，又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。

② $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为g。

填空题普通

3. 过氧化氢（H₂O₂ ，氧显-1价）俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

(1) 在A反应中，H₂O₂表现性（填“氧化”或“还原”，下同），在B反应中，H₂O₂表现性；在C反应中，H₂O₂表现性。

(2) 在A反应中，转移了个电子。用双线桥法表示A反应电子的转移情况。

(3) 上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。

(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： $\text{[math]}$ 。写出该反应的离子方程式为。

填空题普通