关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是（）

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1. 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A. NH₃中H元素被氧化 B. NO₂在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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换一批

1. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

2. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

单选题容易

3. 2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是（）

A. 量子点技术应用于深海探测与光学传感 B. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 处理水 C. 利用风电技术对海水进行原位电解制氢 D. 热空气吹出法从海水中提溴

单选题容易

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ NaClO溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液变为浅黄色

ⅱ.溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ.0.5 mL 0.5 $\text{[math]}$ KI溶液

ⅱ.几滴淀粉溶液

ⅰ.溶液保持无色

ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ ，可以氧化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 $\text{[math]}$ B. 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 C. 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D. 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

单选题普通

1. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是（）

A. ①中SO₂是还原产物，SeO₂是氧化产物 B. ②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C. 每生成0.4molI₂共转移1.2mol电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄(浓)>SeO₂>HNO₃

多选题普通

2. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A. 催化剂的应用可降低反应焓变 B. 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D. 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A. HClO B. Al₂O₃ C. N₂O₃ D. SiO₂

多选题普通

1. 根据下表信息，解答有关问题。

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

(1) 在浓盐酸中加入少量KMnO₄ ，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，其中氧化剂是，氧化产物是，每生成a个氯气分子，转移电子数为个。

(2) 取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂ ，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸？。原因是。

②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。

填空题普通

2. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

(1) 在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。

(2) 该反应中的氧化剂是；被还原的元素是。

(3) 当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为个，被还原的HNO₃为mol。

(4) 根据反应①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。判断Fe³⁺、Cl₂、Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序是。

填空题普通

3. 高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价为价。

(2) 过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是(填离子符号)。

(3) 根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有、。

(4) 制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(5) 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO^-FeO $\text{[math]}$ (填“>”、“═”或“<”)。

(6) 若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。

填空题普通