氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：

1. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：

(1) 误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 是还原剂

(2) 针对以下A～D四个涉及 $\text{[math]}$ 的反应(未配平)填空：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 仅体现还原性的反应是(填字母，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性，又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。

② $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为g。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。以上过程中体现了维生素 $\text{[math]}$ 的性质。(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 汽车尾气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(3) 次磷酸 $\text{[math]}$ 常用于化学镀银，化学反应的离子方程式为(未配平)

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

①在上面式中配平该反应的离子方程式；

② $\text{[math]}$ 是一元弱酸，写出其与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式：。

(4) 将含有 $\text{[math]}$ 的废气与空气混合通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中，可实现除去废气同时回收资源 $\text{[math]}$ ，其转化的流程如图所示。

从上面过程，可以得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序：。

填空题普通

2. 过氧化氢（H₂O₂ ，氧显-1价）俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

(1) 在A反应中，H₂O₂表现性（填“氧化”或“还原”，下同），在B反应中，H₂O₂表现性；在C反应中，H₂O₂表现性。

(2) 在A反应中，转移了个电子。用双线桥法表示A反应电子的转移情况。

(3) 上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。

(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： $\text{[math]}$ 。写出该反应的离子方程式为。

填空题普通

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ.饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O=10Na[Al(OH)₄]+3N₂↑。

（1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ.过氧化氢(H₂O₂)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入H₂S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₃)与稀硫酸、亚硫酸钾(K₂SO₃)溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7）V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和Cl₂(黄绿色气体)，该气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂