氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。

1. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。

(1) 误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 是还原剂

(2) 针对以下A~D四个涉及 $\text{[math]}$ 的反应(未配平)填空：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 仅体现还原性的反应是(填字母，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性，又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。

② $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如 $\text{[math]}$ )，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂是，假设有56g $\text{[math]}$ 与足量稀硝酸反应，生成的 $\text{[math]}$ 为g。

(4) 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： $\text{[math]}$ 。用双线桥法表示电子转移情况：。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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填空题普通

Ⅰ．按要求回答问题。

（1）标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子组成的混合气体则阿伏加德罗常数可近似表示为。

（2）已知铜在常温下与稀硝酸反应， $\text{[math]}$ 。该反应中被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

（3）根据下列反应回答问题。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）20世纪初，氯气消毒就被广泛应用于自来水处理之中，使得通过生活用水传播的细菌疾病得到了有效控制。已知 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 被氧化 $\text{[math]}$ 的个数是。

（5）有些发达城市用 $\text{[math]}$ 代替氯气给自来水消毒，已知 $\text{[math]}$ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $\text{[math]}$ ，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目。

$\text{[math]}$

填空题普通

2. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。以上过程中体现了维生素 $\text{[math]}$ 的性质。(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 汽车尾气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(3) 次磷酸 $\text{[math]}$ 常用于化学镀银，化学反应的离子方程式为(未配平)

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

①在上面式中配平该反应的离子方程式；

② $\text{[math]}$ 是一元弱酸，写出其与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式：。

(4) 将含有 $\text{[math]}$ 的废气与空气混合通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中，可实现除去废气同时回收资源 $\text{[math]}$ ，其转化的流程如图所示。

从上面过程，可以得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序：。

填空题普通

3. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：

(2) 针对以下A～D四个涉及 $\text{[math]}$ 的反应(未配平)填空：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为g。

填空题普通

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂