氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。Ⅱ．过氧化氢()的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。（3）将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。（6）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。（7）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是。

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一

已知反应： $\text{[math]}$

（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。

Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $\text{[math]}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放5mg $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准……

（4） $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

（5）工业制备 $\text{[math]}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KOH、 $\text{[math]}$ 、KCl、 $\text{[math]}$ 请写出制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

（6）将 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式补充完整并配平：。

$\text{[math]}$

该反应消耗1个 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为个。

（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水充分反应后产生的KOH质量为g。

填空题容易

2.

研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

I．

（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO₃+ 3C+ S = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。还原产物为，每消耗1个C，该反应转移个电子。

（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2X + 2H₂O，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中 (填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)= 5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。

Ⅱ.NaClO₂具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO₂为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程

如下图：

（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为。

（5）反应②体现了H₂O₂的。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)

（6）上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

填空题容易

3.

按要求回答下列问题。

I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 $\text{[math]}$ 、铝粉、 $\text{[math]}$ 。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 $\text{[math]}$ 以上。可能发生的反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）属于复分解反应的是(填序号)。

（2）反应ⅲ中，还原剂是。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是(写出两点即可)。

II.某氧化还原反应中的所有物质为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂。

（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

（5）该反应中，物质的还原性强弱：。

III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。

（6）走出迷宫的路线为：(用图中物质前的序号连接)。

（7）能“吃掉”盐酸的盐是(写名称)，写出发生反应的离子方程式：。

填空题容易

1. 饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，并得到四羟基合铝酸钠( $\text{[math]}$ )，其化学方程式为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) 上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：，还原剂是。

(2) 用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。

$\text{[math]}$ 。

(3) 反应中每转移个电子，生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 。

(4) 请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：。

(5) 请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。

_____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$

(6) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： $\text{[math]}$ ，则下列反应不能发生的是_____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

2. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(1) 上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。

(2) 上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

(3) 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、 $\text{[math]}$ 、H₂O、 $\text{[math]}$ 、H₂O₂、 $\text{[math]}$ 。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： $\text{[math]}$ 。写出上述反应的离子方程式并配平：。

(4) H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应： $\text{[math]}$ ，生成物A的化学式为。

(5) H₂O₂被称为绿色氧化剂的原因是。

填空题普通

3. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$ (方程式未配平)。回答下列问题：

(1) 上述反应中的 $\text{[math]}$ 中铁元素化合价为。

(2) 上述反应中氧化剂为；氧化产物是。

(3) 由上述反应可知，氧化性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ；还原性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

(5) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO₄也具有强氧化性，酸性KMnO₄可将溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。同时生成 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为。

(6) 现有以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种阴离子。当向溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 时，最先被氧化的离子是，结合题意，写出该离子方程式为。

填空题普通

1. 工业上除去电石渣浆(含 $\text{[math]}$ )上层清液中的 $\text{[math]}$ ，并制取石骨 $\text{[math]}$ 的流程如图如下：

下列说法正确的是

A. 上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B. 由上述转化过程知，还原性： $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 上层清液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，理论上共需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 黄铁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ （S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性： $\text{[math]}$ C. 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 已知氧化性： $\text{[math]}$ 。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 $\text{[math]}$ C. c→d发生反应的离子方程式3H₂O+5 $\text{[math]}$ +3I₂=6 $\text{[math]}$ +5Br^-+6H⁺ D. 该过程最多消耗 $\text{[math]}$ 7.2mol

单选题困难

1. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知， $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

填空题普通

3. 饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，并得到四羟基合铝酸钠( $\text{[math]}$ )，其化学方程式为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) 上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：，还原剂是。

(2) 用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。

$\text{[math]}$ 。

(3) 反应中每转移个电子，生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 。

(4) 请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：。

(5) 请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。

_____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$

(6) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： $\text{[math]}$ ，则下列反应不能发生的是_____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通