1.

氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出:在碱性条件下用铝粉将还原为 , 其化学方程式为

(1)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:

Ⅱ.过氧化氢()的俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂。

(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色),此时双氧水表现出性。
(3)将双氧水加入溶液中,溶液出现黄色沉淀(生成了S单质),该反应的化学方程式为

Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生反应:

(4)氧化剂和还原剂的质量之比为
(5)若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ.钒性能优良、用途广泛,有金属“维生素”之称。

(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合,充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子),该反应的化学方程式是
(7)能与盐酸反应产生(黄绿色气体),该气体能与溶液反应而被吸收,则该实验条件下的还原性由强到弱的顺序是
【考点】
氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

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