按要求回答下列问题。I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）属于复分解反应的是(填序号)。（2）反应ⅲ中，还原剂是。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是(写出两点即可)。II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。（5）该反应中，物质的还原性强弱：。 III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。（6）走出迷宫的路线为：(用图中物质前的序号连接)。（7）能“吃掉”盐酸的盐是(写名称)，写出发生反应的离子方程式：。

1.

Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

（1）①该反应中，还原剂是(填化学式)。

②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

（2）某种飞船以联氨( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

Ⅱ．氮氧化物( $\text{[math]}$ )储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃( $\text{[math]}$ 充足、柴油较少)和富燃( $\text{[math]}$ 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原，Pt为固体催化剂。

（3）BaO吸收 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（4）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。

（5）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因。

（6）研究 $\text{[math]}$ 对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是(填字母序号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 $\text{[math]}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，覆盖在BaO表面

B．当 $\text{[math]}$ 体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 $\text{[math]}$ 在一定程度上也能吸收 $\text{[math]}$

C．以上分析均不对

填空题容易

2.

氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

B.2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

C.2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。

（2）H₂O₂、KMnO₄、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是，

KMnO₄溶液(用H₂SO₄酸化)和FeSO₄溶液混合能否反应？(填“能”或者“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式﹐如果不能，则不需填写：。

Ⅱ．工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。

（3）该反应的离子方程式为：______Fe²⁺+_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺=______Fe³⁺+_____Cr³⁺+______H₂O，配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况，其中还原产物是(填离子符号)，每处理1×10⁵个 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为。

填空题容易

3. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。 $\text{[math]}$ 在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

$\text{[math]}$

(1)(填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)是氧化产物，发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 $\text{[math]}$ 与起酸的作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

(4)该反应中每生成3分子 $\text{[math]}$ 转移电子个数为。

填空题容易

1. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。以上过程中体现了维生素 $\text{[math]}$ 的性质。(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 汽车尾气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使CO跟NO反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(3) 次磷酸 $\text{[math]}$ 常用于化学镀银，化学反应的离子方程式为(未配平)

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

①在上面式中配平该反应的离子方程式；

② $\text{[math]}$ 是一元弱酸，写出其与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式：。

(4) 将含有 $\text{[math]}$ 的废气与空气混合通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合液中，可实现除去废气同时回收资源 $\text{[math]}$ ，其转化的流程如图所示。

从上面过程，可以得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序：。

填空题普通

2. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：

(1) 误食 $\text{[math]}$ 会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 是还原剂

(2) 针对以下A～D四个涉及 $\text{[math]}$ 的反应(未配平)填空：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 仅体现还原性的反应是(填字母，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性，又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。

② $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为g。

填空题普通

3. 过氧化氢（H₂O₂ ，氧显-1价）俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

(1) 在A反应中，H₂O₂表现性（填“氧化”或“还原”，下同），在B反应中，H₂O₂表现性；在C反应中，H₂O₂表现性。

(2) 在A反应中，转移了个电子。用双线桥法表示A反应电子的转移情况。

(3) 上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。

(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程： $\text{[math]}$ 。写出该反应的离子方程式为。

填空题普通

1. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 C. 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

单选题普通

2. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是

A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C C. CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

单选题容易

3. CO₂可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO₂>MgO，还原性：Mg>C C. CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

单选题普通

1. 如图是一块用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用 $\text{[math]}$ 表示。

(1) 上式中X的化学式为。

(2) 在上述反应中，氧化剂为，氧化产物为，将两者的氧化性相比较，的氧化性更强。

(3) 若有 $\text{[math]}$ 铜被氧化，则参与反应的 $\text{[math]}$ 的质量为。

(4) 该反应的离子方程式为。

填空题容易

2. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH₃ ， H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：

① As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

② 2AsH₃ $\text{[math]}$ 2As + 3H₂↑

回答下列有关问题：

(1) 反应①中物质X的化学式为。

(2) 用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：。

As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

(3) 还原性强弱：Zn AsH₃(“>”“<”或“=”)。

(4) 反应②中被还原的元素是，氧化产物是。

(5) 若反应①中产生的AsH₃在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H₂ ，反应①转移个电子。

填空题容易

3. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

(2) 有反应I． $\text{[math]}$ ；II． $\text{[math]}$ 。

①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。

②反应II中氯化氢表现出的性质是(填标号)。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

(3) 指出(2)中反应II的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通