已知：，，则下列判断正确的是

1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是

A. 氧化性： $\text{[math]}$ B. 还原性： $\text{[math]}$ C. 可发生反应： $\text{[math]}$ D. 在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加含 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ 先与 $\text{[math]}$ 反应

单选题容易

2. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-；②Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr₂溶液中，由此判断下列说法正确的是

A. 氧化性强弱：Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂ B. 还原性强弱：Br^- >Fe²⁺ >Cl^- C. 反应后溶液中 c(Fe³⁺)：c(Br^- ) =1：1 D. 反应后溶液中 c(Fe²⁺)：c(Cl^-) =1：2

单选题容易

3. 下列叙述正确的是

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低

单选题容易

1. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，制备工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A. 稀硫酸换成稀盐酸，可能会有氯气产生 B. 反应①试剂A可选 $\text{[math]}$ C. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 D. 该制备工艺中，氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 氧化性强弱顺序为： $\text{[math]}$ B. 少量 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中： $\text{[math]}$ 先被氧化 C. 溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ D. 反应①中，若生成 $\text{[math]}$ 氯气，则被氧化的 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在常温下，发生下列几种反应：

①10Z^-+2X=2X^5-+5Z₂

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

根据上述反应，判断下列结论正确的是

A. 溶液中不可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^- B. Z₂在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：X>Z₂>B₂>A³⁺ D. X²⁺是X的还原产物

单选题普通

1.

Ⅰ．按要求回答问题。

（1）标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子组成的混合气体则阿伏加德罗常数可近似表示为。

（2）已知铜在常温下与稀硝酸反应， $\text{[math]}$ 。该反应中被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

（3）根据下列反应回答问题。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）20世纪初，氯气消毒就被广泛应用于自来水处理之中，使得通过生活用水传播的细菌疾病得到了有效控制。已知 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 被氧化 $\text{[math]}$ 的个数是。

（5）有些发达城市用 $\text{[math]}$ 代替氯气给自来水消毒，已知 $\text{[math]}$ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $\text{[math]}$ ，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目。

$\text{[math]}$

填空题普通

2. 实验室常用 $\text{[math]}$ 标定 $\text{[math]}$ ，同时使 $\text{[math]}$ 再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中 $\text{[math]}$ 是氧化剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： $\text{[math]}$ C. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中能大量共存

多选题普通

3.

按要求回答下列问题。

I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 $\text{[math]}$ 、铝粉、 $\text{[math]}$ 。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 $\text{[math]}$ 以上。可能发生的反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）属于复分解反应的是(填序号)。

（2）反应ⅲ中，还原剂是。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是(写出两点即可)。

II.某氧化还原反应中的所有物质为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂。

（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

（5）该反应中，物质的还原性强弱：。

III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。

（6）走出迷宫的路线为：(用图中物质前的序号连接)。

（7）能“吃掉”盐酸的盐是(写名称)，写出发生反应的离子方程式：。

填空题容易

1. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1) 人体正常的血红蛋白中含有 $\text{[math]}$ ，若误食亚硝酸盐（如 $\text{[math]}$ ），则导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素 $\text{[math]}$ 可解毒。根据氧化还原知识填空：

① $\text{[math]}$ 的转化时， $\text{[math]}$ 在反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。

②“服用维生素C可使食物中的 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ ”，这句话说明维生素C发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2) 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）（铁为 $\text{[math]}$ 价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用 $\text{[math]}$ 通过下述途径制取：

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 属于（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。

②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况，每生成1个 $\text{[math]}$ 转移电子数为。

③高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（ $\text{[math]}$ ）优点是。

填空题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是___________。(填字母) A. $\text{[math]}$ 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. $\text{[math]}$ 只有还原性 D. $\text{[math]}$ 溶液属于纯净物

(2) 人体易吸收(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是。

(3) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的 $\text{[math]}$ (VI)。

使用不同的还原剂[可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中 $\text{[math]}$ 被还原为+3价)，除铬率随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

①已知 $\text{[math]}$ 为二元弱酸。 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

②综合考虑工业成本，工业上更适合采用作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

③在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通